1)Оксид железа (II) растворили в соляной кислоте HCl массой 43,8 г. Найдите массу образовавшегося сложного вещества. (Ответ должен быть: 76,2 г.)
5-9 класс
|
2)
FeO + 2HCl --> FeCl2 + H2O
n(HCl) = m/M = 43.8/36.5 =1.2моль
n(FeCl2) = 1/2n(HCl) = 0.6 моль
m(FeCl2) = M*n = 127 * 0.6 = 76.2 г
2) Al2(SO4)3 + 6NaOH --> 2Al(OH)3 + 3Na2SO4
n(Al2(SO4)3) = m/M = 17.1/342 =0.05 моль
n(NaOH)= 6n(Al2(SO4)3)= 0.3 моль
m(NaOH) = M*n = 40 * 0.3 = 12 г
n(Al(OH)3) = 2n(Al2(SO4)3) = 0.1 моль
m(Al(OH)3) = 78 * 0.1 = 7.8 г
Другие вопросы из категории
Закончите возможные ур.реакций.
1)K+CI2=
2)Fe+HCI=
3)Hg+HCI=
4)Mg+Cu(NO3)2=
5)Ca+H2O=
6)Ca+NaCI=
7)Au+O2=
8)Fe+H2O=
Читайте также
ется хлорид алюминия.( AlCl)
2. Какая масса азотной кислоты потребуется для растворения 11,76 г гидроксида меди(II), если продуктами реакции являются нитрат мед(II) и вода?
3. Какие массы соли и воды образуются при взаимодействии 400 г 7,3%-го раствора соляной кислоты с оксидом цинка?
4. Какой объём воздуха(н.у.) потребуется для окисления чугуна массой 5 кг, содержащего 84% железа до железной окалины Fe3O4? Объёмная доля кислорода в воздухе равна 21%.
оксид кремния (IV), сульфид натрия, сульфид железа (II), серная кислота? Почему? Запишите возможные уравнения диссоциации.
оксид кремния (IV), сульфид натрия, сульфид железа (II), серная кислота? Почему? Запишите возможные уравнения диссоциации.
железа(3), оксид серы (6), оксид бария? Напишите уравнения возможных реакций. 2) С какими из перечисленных веществ взаимодействует соляная кислота: магний, оксид калиция, оксид углерода(4), серная кислота, гидроксид цинка, серебро? Напишите уравнения возможных реакций. Помогите, пожалуйста..заранее большое спасибо)))
с раствором медного купороса
3) железа с раствором сульфата магния
4) оксида железа (II) и оксида серы (VI)
Ответ:
Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, с помощью которых можно получить сульфат желаза (II)
1) ...
2) ...
3) ...