Рассчитайте объем углекислого газа, который выделится при взаимодействии 23 грамм карбоната калия, содержащего 10 % примесей с избытком кислоты.
5-9 класс
|
K2CO3+2HCl=2KCl+CO2+H2O. m(вещ-ва)(K2CO3)=23г*0,9=20,7г. n(K2CO3)=20,7г/138г/моль=0,15моль=n(CO2). V(CO2)=Vm*n=22.4л/моль*0,15моль=3,36л. Ответ: V(CO2)=3,36л.
Другие вопросы из категории
а)Cu (OH)2 и H2SO4
б)KOH и Zn(NO)3
в)Ca(HCO3)2 и HCl
г)Na2CO3 и СаCl2
m(h20)=90 гр
найти: массу (o)-?
моль (o)-?
v(H2O)=m/M=90/18=5моль
v(O2)=5*1/2=2,5 моль
m(O2)=v*M=2,5*32=80 г
Читайте также
граммамисерной кислоты ?
Сколько граммов соли получится при взаимодействии 50 граммов гидроксида кальция содержащего 2% примесей с 98 граммами ортофосфорной кислоты
цинка 2)фосфор---оксид фосфора(5)---фосфорная кислота---фосфат натрия Для первой цепочки написать уравнения в молекулярном, ионном и кратком ионном видах. 2№ 1)Рассчитать кол-во осадка,который получится при взаимодействии 200г 10% хлороводородной кислоты и нитрата серебра. 2)Рассчитать объём газа,который выделится при взаимодействии сульфида натрия массой 70г,содержащего 3% примесей с соляной кислотой.
Помогите пожалуйста кому не трудно
------------------------------------------------------------------------------------------------
1.Расчитать количество осадка,который получиться при взаимодействии 200г 10% хлороводной кислоты и нитрата серебра.
2.Расчитать объём газа,который выделиться при взаимодействии сльфида натрия массой 70г,содержащего 3% примесей с соляной кислотой.