Укажите массу осадка,полученного в результате слияния раствора натрий гидроксида массой 200 г с массовой долей щелочи 6% и раствора феррум(II) сульфата
10-11 класс
|
массой 100 г с массовой долей соли 15,2%
По ур-ю 2NaOH+FeSO4=>Fe(OH)2(осадок)+Na2SO4. m(NaOH,100%)=m(NaOH,6%)*6%/100%=200*6/100=12г, n(NaOH)=m/M=12/40=0,3моль, m(FeSO4,100%)=m(FeSO4,15,2%)*15,2%/100%=100*15,2/100=15,2г, n(FeSO4)=m/M=15,2/152=0,1моль, по коэффициентам ур-я на 1моль(FeSO4) нужно 2моль(NaOH), а у нас 3 моль NaOH=>NaOH в избытке, а FeSO4 в недостатке=> будем вычислять по недостатку, n(Fe(OH)2)=n(FeSO4)=0,1моль, m(Fe(OH)2)=n*M=0,1*90=9г. Ответ: m(Fe(OH)2)=9г.
Другие вопросы из категории
и сложных эфиров)???
допоможіть будьласка !!!!!!!!!!
пахнет, если пахнет)
Н2 (г) = С2Н5OН (ж) при 298 К. Сделайте аналогичное вычисление для реакции СН3СНО (т) + Н2 (г) = С2Н5OН (г) при 400 К.
Читайте также
сульфата массой 100 г с массовой долей соли 15,2%
массой 200 г с массовой долей соли 8,2 %
сколько его образуется в процессе полного сгорания метанола массой 16 г.
2.Вычислите массу мыла, полученного в результате щелочного гидролиза натрий гидроксидом тристеарин массой 267 г.
плотностью 1,2 г/см3.Укажите молярную концентрацию(моль/дм3) полученного раствора.(ответ 5)
Найдите массовые доли веществ полученных в растворе.