Рассчитайте массу фосфорной кислоты, которую можно получить из 80 г фосфата кальция при его реакции с концентрированной серной кислотой, массовая
5-9 класс
|
доля выхода кислоты =0,96
Ca3(PO4)2+3H3SO4=2H3PO4+3CaSO4 Найдем количество фосфата 80/310=0,26 моль по уравнению кислоты вдвое больше (0,52 моль), чем фосфата, соответственно, масса кислоты равна 50,96г Теперь ищем массу кислоты в растворе 50,96*0,96=48,9г
Другие вопросы из категории
1) Cu+O2-> CuO
2) CaCo3-> CaO+CO2
3) Zn+HCI-> ZnCl2+H2
4) CuO+HCl-> CuCl2+H2O
Читайте также
выхода к-ты 96%.
г)44,8 ( с решением плз)
75% оксида вольфрама WO3 3)Руда массой 15кг содержит минералы: 20% - хромового ангидрида CrO3 и 25% оксида хрома ( III ) Cr2O3. Определить массу хрома, которую можно получить из этой руды P.S. Помогите решить хотя бы два задания
б)массой 16 г, по следующим схемам реакций:
S+O2=SO2
SO2+O2=So3
H2O+SO3=H2SO4
Уравняй реакции и укажи их тип
2) кислород как простое вещество содержиться:в а)минералах б)оксиде углерода) в)воздухе
3)масса кислорода необходимого для сжигания фосфора количеством вещества 2 моль равна а)80г б)160г в)40г г)120г
4)при сгорании ацетилена С₂Н₂ в воздухе образуется а)Н₂СО₃
б)СО₂ и Н₂О
в)Н₂О
г) СО₂
5)уравняй реакции) какие из них обратимые?
а)СО₂+Н₂О=Н₂СО₃
б)SO₂+H₂O=H₂SO₃
d)CaO+H₂O=Ca(OH)₂
g)Fe(OH)₂⇒FeO+H₂O