В системе установилось равновесие: 2SO2+O2=2SO3. Равновесная молярная концентрация SO3 равна 0,1 моль/дм3. Рассчитать
10-11 класс
|
Ответ: 0,075 моль/дм3,
образовалось 0.1моль/дм3 SO3. а это получилось из 0,1моль/дм3/2=0,05моль/дм3 кислорода, а это составляет 40% от всего кислорода, значит изначально кислорода было 0,05моль/дм3/0,4=0,125моль/дм3 кислорода, прореагировало 40%, значит осталось 60%- 0,125*0,6=0,075моль/дм3 кислорода
Другие вопросы из категории
по гелию равнаа 6,5. Определите молекулярную формулу этого вещества.
1) CH3
/
CH3-CH-C-CH2-CH3
/ /
CH3 CH3
2)
CH3-C=CH-CH-CH2-CH3
/ /
CH3 C2H5
Напишите уравнение реакции дегидратации (t=180°C, H2SO4)пропанола-2
Читайте также
моль/л. Вычислите равновесные концентрации СО, Н2О и Н2, если равновесная концентрация СО2 равна 0,3 моль/л. Рассчитайте константу равновесия
2so2+O2=2So3 установилось химическое равновесие. Какое влияние на равновесие окажут а)увеличение давления,б)Уменьшение концентрации оксида серы(4)&
равновесия.Дайте обоснованые ответы на вопросы:а)как уменьшение давления отразится на состоянии равновесия;б)в каком напровлении сместится равновесие при уменьшении температуры;в)как и во сколько раз изменится скорость прямой реакции при уменьшении давления в системе в 2 раза? C(графит)+CO2--2CO2(г) Н>0
Во сколько раз надо увеличить давление
в системе для того, чтобы скорость
реакции 2SO2+O2
2SO3
возросла в 27 раз?
2.
Во сколько раз увеличится скорость
реакции при повышении температуры от
10 до 30 оС,
если температурный коэффициент реакции
равен 2?
3.
Написать выражение скорости прямой и
обратной реакций процесса:
C(тв)+2N2O
CO2+2N2