взаимодействие концентрированной азотной кислоты с медью(электронный баланс нужно указать)

Сколько надо взять воды и соли Nacl, чтобы приготовить 1литр насыщенного , при 20 градусах раствора.

Y – PbI2

4) X – H2SO4(разб) , Y – MgI2

наблюдаемые при горении магния:

A. Выделение тепла и света. Б. Изменение окраски. B. Образование осадка.

3 (2 балла). Уравнение эндотермической реак ции:

A. 2Н2О = 2Н2 + О2. Б. 2СО + О2 = 2СО2. B. Са(ОН)2 + 2НС1 = СаС12 + 2Н2О.

4 (2 балла). Уравнение реакции разложения:

A. СаО + SiO2 = CaSiO3. Б. FeS + 2НС1 = FeCl2 + H2S. B. 2KNO3 = 2KNO2 + O2.

5 (2 балла). Сумма всех коэффициентов в уравне нии реакции, схема которой Са + НС1→ СаС12 + Н2,

равна: А. 3. Б. 4. В. 5.

6 (2 балла). Реакции, протекающие с выделением теплоты, называются:

A. Термическими. Б. Эндотермическими. B. Экзотермическими.

7 (2 балла). Объем кислорода по уравнению данной реакции 2Н2 + О2 = 2Н2О, равен:

А. 8,96 л. Б. 44,8 л. В. 22,4 л.

8 (2 балла). Схема, являющаяся уравнением хи мической реакции:

A. СаСО3 → СаО + СО2. Б. Са + О2 → СаО. B. Mg + HC1→ MgCl2 + Н2.

9 {2 балла). По данной правой части уравнения ... = СuС12 + 2Н2О восстановите его левую часть.

A. Сu + 2НС1. Б. Сu(ОН)2 + 2НС1. B. СuО + 2НС1.

10 (2 балла). Из одного сложного вещества обра зуются два или более новых веществ в реак ции:

A. Замещения. Б. Обмена. B. Разложения. Г. Соединения.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

11 (7 баллов). Для названных исходных веществ и продуктов реакции запишите ее уравнение и укажите ее тип: серная кислота + гидроксид калия → сульфат калия + вода.

12 (6 баллов). Расставьте коэффициенты в схемах и укажите типы химических реакций:

А. СuО + НС1→ СuС12 + Н2О. Б. NH3→N2 + Н2.

13 (7 баллов). Восстановите пропущенную запись, укажите тип химической реакции:

A. Fe2O3 + 3Н2 → ? + 3Н2О. Б. Zn + ? → ZnCl2 + Н2.

металлом,оксидом металла и солью, концентрированной азотной кислоты с медью.Определите степени окисления и укажите окислитель и восстановитель

буду благодарна за помощь

Взаимодействие концентрированной серной кислоты с ртутью и калием.

1) ZnO
2) SO2
3) Al2O3
4) CuO

Не образуется нитрат при взаимодействии раствора азотной кислоты с раствором такой соли как
1) NaCl
2) CaCO3
3) ZnS
4) Na2SiO3

Укажите селитру с наибольшей массовой долей азота
1) натриевая
2) калиевая
3) аммиачная
4) кальциевая

Какие два вещества добавляют к образцу для обнаружения в нем нитрат-ионов?
1) Cu и H2SO4 (разб)
2) Cu и H2SO4 (конц)
3) Cu и HNO3 (конц)
4) Сu и HCL (конц)
2)

определите степень окисления каждого элемента,расставьте коэффициенты методом электронного баланса: KCIO3+S -> KCI+SO2. 3) определите пожалуйста степень окисления серы в следующих соединениях: H2SO4, SO2, H2S, SO2, H2SO3. 4 в сторону атомов какого химического элемента смещаются общие электронные пары в молекулах следующих соединений: H2O, HI, PCI3, H3N, H2S, CO2? дайте пожалуйста обоснованный ответ! 5) скажите, изменяются ли степени окисления атомов при образовании воды из водорода и кислорода? 6) напишите уравнения электролитической диссоциации: нитрата меди, соляной кислоты, сульфата алюминия, гидроксида бария, сульфата цинка. 7) пожалуйста напишите молекулярные и ионные уравнения реакций между растворами: гидроксида лития и азотной кислоты, нитрата меди и гидроксида натрия, карбоната калия и фосфорной кислоты. 8) при взаимодействии растворов каких веществ одним из продуктов реакции является вода? K2CO3 и HCI: Ca(OH)2 и HNO3: NaOH и H2SO4: NaNO3 и H2SO4? напишите пожалуйста уравнения реакций в молекулярной и ионной формулах. 9) какие из перечисленных солей подвергаются гидролизу при растворении в воде: хлорид алюминия, сульфид калия, хлорид натрия? Напишите уравнения, отвечающие гидролизу.