При взаимодействии 150 г 20% раствора гидроксида натрия с хлоридом железа (3) образовался осадок. Вычислите массу осадка и количество вещества,
10-11 класс
|
содержащегося в нём.
3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl
m(NaOH) = m(p-pa)*W(NaOH) = 150*0,2 = 30 г
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 30/40 = 0,75 моль
По уравнению n(Fe(OH)3) = n(NaOH)/3 = 0,75/3 = 0,25 моль
m(Fe(OH)3) = n(Fe(OH)3)*M(Fe(OH)3) = 0,25*107 = 26,75 г.
Другие вопросы из категории
элементы)) плиз помогитееее
Читайте также
2)Взаимодействие алюминия с избытком раствора гидроксида натрия.
Очень нужно, помогите.
NаНСО3
2) 2NаОН + СО2 → Nа2СО3 + Н2О
3) NаОН + Н2СО2 → NаНСО3 + Н2О
4) Nа2О + СО2 → Nа2СО3
2. При комнатной температуре с концентрированной серной и концентрированной азотной кислотой железо:
1) образует Fe2(SО4)3 + SО2↑и Fe(NО3)3и NО2
2) образует Fe2(SО4)3 + SО3↑и Fe(NО3)2и NО
3) образует Fe2(SО4)3 + S и Fe(NО3)3и N2О
4) не взаимодействует
3. Установите соответствия между ионом и реагентами (реагентом) на этот ион с соотвествующим аналитическим эффектом:
1) Na +
2) Ca 2+
3) Mg2+
4) Ba2+
5) А13+
6) Ag+
7) Cu2+
8) Fe2+
9) Fe3+
Na2S2O3; выпадает осадок, на воздухе изменяющий цвет от белого через желтый, бурый до черного
AgNO3; желтый осадок, нерастворимый в аммиаке
Н2SO4; выпадает белый осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах
К4[Fe(CN)6]; выпадает белый осадок, растворимый в минеральных кислотах, кроме уксусной
К4[Fe(CN)6], красно-бурый осадок