При прожаривании 29,7 г кристалогидрата цинк нитрата образовалось 6,5 г цинк оксида.Выведите формулу кристалогидрата.
5-9 класс
|
29,7 г 6,5 г
→
х г 65 г
1. Найдем относительную молекулярную массу кристаллогидрата:
при разложении 29,7 г образуется 6,5 г оксида, а
при -- // -- х г____________65 г, откуда
х=65*29,7/6,5=297 г
2. Так как это масса 1 моль вещества,то подставим в формулу по расчету относительной молекулярной массы:
Другие вопросы из категории
1.)PH3+KMnO4+H2SO4=MnSO4=H3PO4+K2SO4+H20
2.)KClO2+KMnO4+H20=KClO3+ Mn02+KOH
3.)Cu2O+HNO3=CU(NO3)2 + NO2 + H2O
4.)Fe+HNO3=Fe(NO3)3+NO2+H20
5)Na2SeO3+Cl2 + NaOH= Na2SeO4+ NaCl+H20
массы образовалась?
б)Si->SiO2->Na2SiO3->H2SiO3->SiO2->Si Рассмотрите процессы окисления -восстановления . Попросили в молекулярном и ионном виде
Читайте также
цинка---Цинкат натрия---Сульфат цинка---Нитрат цинка г)Алюминий---Нитрат алюминия---Гидроксид алюминия---Оксид алюминия---Алюминат натрия---Сульфат алюминия
кристалогидрата.
а)объем;б)число молекул водорода образуещегося при взаимодействии 13 г цинка с водяным паром
3) оксид меди(2) и кислород
4) нитрат меди(2) и кислород