какую массу нииратной кислоты можно получить из 136 кг аммиака, если массовая доля выхода продукта составляет 35% от теоритического?
10-11 класс
|
NH3 + 2O2 =HNO3 + H2O
n(NH3) = n(HNO3) = m(nh3)/M(nh3) = 136000 g / 17g mol^-1 = 8000mol
==> m (hno3) teor. = 8000 mol * M(hno3) = 8000 * 63 = 504000 g
m(hno3) pract. = 504000g * 0,35 = 176400 g
4NH3+5O2=4NO+6H2O
1 1
4NO+2H2O+O2=4HNO3
1 1
n(NH3)=136кг:17кг/кмоль=8кмоль;n(NO)=кмоль8;n(HNO3)=8кмоль;m(HNO3)=8кмоль*63кг/кмоль=504кг;
504кг-100%
xкг - 35%
x=176,4кг
Другие вопросы из категории
плотностью 1,415г / мл из 1000 3% -го раствора HNO3 плотностью 1,1 г / мл.
Читайте также
2 . Рассчитайте массу осадка, полученного при взаимодействии раствора, содержащего 0,2 моль хлорида алюминия, со 140 г 20% -го раствора гидроксида натрия.
3 . Латунные стружки (сплав меди с цинком) массой 10 г обработали избытком соляной кислоты, при этом выделилось 1,12 л (н. у.) газа. Определите массовую долю каждого металла в данном сплаве.
4 . При сжигании 4,3 г органического вещества образовалось 6,3 г воды, 13,2 г оксида углерода (IV). Выведите молекулярную формулу вещества, зная, что плотность его паров равна 3,84 г/л.
5 . Рассчитайте объем ацетилена, который можно получить из 100 м3 метана, если объемная доля выхода ацетилена составляет 60% от теоретически возможного.