Ион РО43- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион: А) Бария В) Натрия Б) Водорода Г) Серебра

LiOH+...---> LiNO3

По Na:

1)Na+...---> Na2O2

2) Na2O2+....---> Na2O

3) Na2O+...---> NaOH

4) NaOH+...---> Na3PO4

5) Na2O+...---> Na3PO4

По K:

1) K+...-->KO2

2)KO2+...---> K2O

3) K2O+...---> KOH

4) KOH+...--> K2CO3

5)K2O+...---> K2CO3

По Ca:

Са + ....------> Ca(OH)2

CaCO3+ ......-----> CaO

Ca(OH)2+.....----> CaCO3

CaCO3+......----> Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2+....----> CaCO3

По Mg:

Mg+....--> MgO

MgO+....---> MgCl2

MgCl2+....---> Mg(OH)2

Mg(OH)2+....---> Mg(NO3)2

Mg+...---> MgCl2

Mg+...---> Mg(No3)2

Mg+.....----> Mg(OH)2

гомолога. Назовите все вещества .

2. Напишите уравнения хим.реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: хлорбензол <---бензол---> нитробензол

3.Часть(С) Вычислите массу дихлорэтана,полученного при взаимодействии 11,2 л (н.у.) этена с хлором.

А. Mg. Б. Cu. В. Na. Г. F.

2. Иону N3- соответствует электронная формула:

А. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. В. 1s2 2s2.

Б. 1s2 2s2 2p6. Г. 1s2 2s2 2p3.

3. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4:

А. ЭО2 и ЭН4. В.ЭО3 и Н2Э.

Б. Э2О5 и ЭН3. Г. Э2О7 и НЭ.

4. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:

А. F – O – N – C. В. N – F – O – C.

Б. C – N – O – F. Г. O – N – F – C.

5. Коэффициент перед формулой вещества Х в схеме превращения

Р + О2 Х:

А. 1. Б. 2. В. 3. Г. 4.

6. Химическое равновесие в системе N2 + 3H2 2NH3 + Q смещается влево в случае:

А. Использования катализатора. В. Понижения давления.

Б. Повышения давления. Г. Понижения температуры.

7. Аммиак взаимодействует с веществом, формула которого:

А. HCl. Б. NaOH. В. SiO2. Г. N2.

8. Схеме превращения S-2 S+4 соответствует химическое уравнение:

А. SO2 + H2O = H2SO3.

Б. H2 + S = H2S.

В. 2SO2 + O2 = 2SO3.

Г. 2H2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O.

9. Простое вещество азот взаимодействует с каждым из веществ группы:

А. H2O, CO2, NaOH. Б. Mg, HCl, O2.

В. Li, H2, O2. Г. Cu, H2SO4, H2.

10. Ион РО43- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:

А. Бария. В. Натрия.

Б. Водорода. Г. Серебра.

11. Составьте формулы водородных соединений химических элементов – неметаллов: фосфора, кислорода, брома. Укажите соединение с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами.

12. Составьте характеристику вещества, формула которого СН4, по следующему плану:

1) качественный состав;

2) количественный состав;

3) степень окисления каждого элемента;

4) относительная молекулярная и молярная масса;

5) массовая доля каждого элемента;

6) отношение масс элементов.

13. Запишите химические формулы и названия веществ А и В в схеме превращений: Р А В.

4. По уравнению реакции H2 + Cl2 2HCl рассчитайте объемы исходных веществ (н.у.), которые необходимы для получения 3 моль газа хлороводорода.

15. Запишите названия аллотропных модификаций фосфора.

1. Символ элемента, образующегося простое вещество – неметалл:

А. Са. Б. Cu. В. C. Г. Zn.

2. Иону Cl- соответствует электронная формула:

А. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6. В. 1s2 2s22p63s23p5.

Б. 1s2 2s2 2p6. Г. 1s2 2s2 2p63s23p4.

3. Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электронной формулой атома 1s2 2s2 2p2:

А. ЭО2 и ЭН4. В. ЭО3 и Н2Э.

Б. Э2О5 и ЭН3. Г. Э2О7 и НЭ.

4. Способность атомов принимать электроны уменьшается в ряду:

А. F – Cl – Br – I. В. Br – I – F – Cl.

Б. I – Br – Cl – F. Г. Cl – F – I – Br.

5. Коэффициент перед формулой вещества Х в схеме превращения

N2 + O2 эл.ток. X:

А. 1. Б. 2. В. 3. Г. 4.

6. Химическое равновесие в системе N2 + 3H2 2NH3 + Q смещается вправо в случае :

А. Понижения давления. В. Использования катализатора.

Б. Повышения давления. Г. Повышения температуры.

7. Оксид серы (VI) не взаимодействует с веществом, формула которого:

А. CO2. Б. H2O. В. KOH. Г. MgO.

8. Схеме превращения N+2 N+4 соответствует химическое уравнение:

А. N2+3Mg = Mg3N2. В. N2+O2 =2NO.

Б. N2+3H2 =2NH3. Г. 2NO +O2 =2NO2.

9. Сера взаимодействует с каждым из веществ группы:

А. FeO, NaOH, CuO. В. O2, H2, Cu.

Б. SO2, H2, N2O. Г. H2, O2, NH3.

10. Ион SiO32- можно обнаружить с помощью раствора, содержащего катион:

А. Бария. В. Кальция.

Б. Водорода. Г. Серебра.

11. Составьте формулы водородных соединений химических элементов – неметаллов: азота, иода, кислорода. Укажите соединение с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами.

12. Составьте характеристику вещества, формула которого СО2, по плану:

1) качественный состав;

2) количественный состав;

3) степень окисления каждого элемента;

4) относительная молекулярная и молярная масса;

5) массовая доля каждого элемента;

6) отношение масс элементов;

7) название.

13. Запишите химические формулы и названия веществ А и В в схеме превращений: SO2 A B.

14. По уравнению реакции 2СО + О2 = 2СО2 рассчитайте объемы исходных веществ (н.у.) для получения 1,5 моль газа оксида углерода (IV).

15. Запишите названия аллотропных модификаций серы.

N3- соответствует электронная формула:

A.1s22s22p63s23p6. В. 1s22s2.

Б. 1s22s22p6. Г. 1s22s22p3.

3. (2 балла). Формулы высшего оксида и летучего водородного соединения элемента Э с электрон­ной формулой атома 1s22s22p63s23p4:

А. ЭО2 и ЭН4. Б. Э2О5 и ЭН3. В. ЭО3 и Н2Э. Г. Э2О7 и НЭ.

4. (2 балла). Способность атомов принимать элект­роны уменьшается в ряду:

A. F—О—N—С. В. N—F—О—С.

Б. С—N—О—F. Г. О—N—F—С.

5. (2 балла). Коэффициент перед формулой веще­ства X в схеме превращения Р + О2 ? X:

А. 1. Б. 2. В. 3. Г. 4.

6. (2 балла). Аммиак взаимодействует с вещест­вом, формула которого:

А. НС1. Б. NaOH. В. SiO2. Г. N2.

7. (2 балла). Схеме превращения S -2 ? S+4 соответствует химическое уравнение:

A. SO2 + Н2О = H2SO3. Б. Н2 + S = H2S

B. 2SO2 + О2 = 2SO3 Г. 2H2S + 3O2 ? 2SO2 + 2Н2О.

8. (2 балла). Простое вещество азот взаимодейст­вует с каждым из веществ группы:

А. Н2О, СО2, NaOH. В. Li, H2, О2.

Б. Mg, HC1, О2. Г. Сu, H2SO4, H2.

9. (2 балла). Ион РО43- можно обнаружить с по­мощью раствора, содержащего катион:

А. Бария. В. Натрия.

Б. Водорода. Г. Серебра.

ЧАСТЬ Б. Задания со свободным ответом

10. (6 баллов). Составьте формулы водородных со­единений химических элементов-неметаллов: фосфора, кислорода, брома. Укажите соедине­ние с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами.

11. (6 баллов). Запишите химические формулы и названия веществ А и В в схеме превращений: +O2 +H2O

P ? A ? B

12. (4 балла). По уравнению реакции Н2 + С12 « 2НС1 рассчитайте объемы исходных веществ (н. у.), которые необходимы для получения 3 моль газа хлороводорода.

13. (2 балла). Запишите названия аллотропных мо­дификаций фосфора.

Блок А:
А1. В виде простого вещества углерод содержится в:
А) земной коре; Б) саже; В) атмосфере; Г) граните

А2. Ряд чисел 2,8,5 соответствуют распределению электронов по энергетическим уровнем атома
А) фосфора; Б) серы; В) азота; Г) хлора

А3. Наиболее ярко выражены металлические свойства у:
А) ванадий; Б) кобальт; В) калий; Г) кальций

А4. Наиболее ярко выражены неметаллические свойства у:
А) углерода; Б) кремния; В) олова; Г) свинца

А5. Химическая связь в молекуле сероводорода
А) ионная; Б) металлическая; В) ковалентная неполярная; Г) ковалентная полярная

А6. Химическая связь в молекуле сульфата магния
А) ионная; Б) металлическая; В) ковалентная неполярная; Г) ковалентная полярная

А7. Формула амфотерных оксидов
А) CO2 и CaO; Б) CO2 и SO2; В) K2O и MgO; Г) Al2O3 и ZnO

А8. Вещества, которые при диссоциации не образуются в качестве катионов ионы металлов
А) кислоты; Б) соли; В) основания; Г) амфотерные гидроксиды

А9. Сильным электролитом является:
А) сернистая кислота; Б) азотная кислота; В) карбонат меди; Г) гидроксид меди(2)

А10. Ортофосфат ионы можно обнаружить с помощью растворов:
А) хлорида натрия; Б) нитрата свинца; В) гидроксида натрия; Г) нитратом натрия

А11. Раствор серной кислоты не реагирует с:
А) цинком; Б) медью; В) гидроксид натрия; Г) нитратом свинца

А12. Кальций в соли можно обнаружить с помощью:
А) кислоты; Б) щелочи; В) пламени; Г) нитрата свинца

А13. Метилоранж изменяет окраску до красной при добавлении к:
А) раствору азотной кислоты;
Б) воде;
В) сульфиду железа(2);
Г) гидроксиду калия

А14. Водород в лаборатории не получат:
А) взаимодействием цинка с соляной кислотой;
Б) взаимодействием натрия с водой;
В) взаимодействием меди с соляной кислотой;
Г) взаимодействием калия с водой.