SnSO4+CsOH(изб);Al(NO3)3+K2SiO3+H2O напишите уровнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярных формах. спасибочки
10-11 класс
|
1)SnSO4+2CsOH(избыток)====>Sn(OH)2(стрелка вниз) + Cs2SO4
Sn(2+) + SO4(2-) + 2Cs(+) + 2OH(-)======> SN(OH)2(стрелка вниз) + 2Cs(+) + SO4(2-)
Sn(2+)+2OH(-)====>Sn(OH)2(стрелка вниз)
2)Вода здесь играет роль среды,это подсказка к тому что алюмосиликаты не растворяются в воде.
2Al(NO3)3+3K2SiO3+H2O====>6KNO3 + Al2(SiO3)3(стрелка вниз) + H2O
2Al(3+)+6NO3(-)+6K(+)+3SiO3(2-)+H2O=>6K(+)+6NO3(-)+Al2(SiO3)3(стрелка вниз)+ H20
2Al(3+) + 3SiO3(2-) + H2O===>Al2(SiO3)3(стрелка вниз) + H2O
Другие вопросы из категории
А.Капрон,Метан,Сера,Цемент.
Б.Каучук,Капрон,Полиэтилен,Подсолнечное масло
В.Шерсть, Целлюлоза,Керосин,аммиак.
Г. Ацетилен.Нафталин,Вольфрам,Уксусная кислота
Читайте также
преобразования, а так же подписать название каждого вещества, уравнять реакции, написать тип реакций.
Al + 3 Cl2 ⇒ 2 AlCl3
Al + HNO3 ⇒ Al ( NO3)3 + NO2+ H2O
Al(NO3)3 + ...
Al+HNO3(конц.)->Al(NO3)3+NO2|+H2O
K2S + K2SO3 + H2O
Fe + HNO3 ---> Fe(NO3)3 +N2 +H2O
FeS2 + HNO3 ---> Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO +H2O
K2Cr2O7 + H2S + H2SO4 ---> O2 + Cr(Mn)SO4 + K2SO4 + H2O
Si + NaOH + H2O --->H2 + Na2SiO3
Zn+HNO3(конц)--------Я=Zn(NO3)2+NO2+H2O
1. Составить уравнение окислительно-восстановительных реакций протекающих по схеме
1)Zn +HNO3 -->Zn(^2+)+N2O+H2O
2)Zn+HNO3 -->Zn(^2+)+NO2+H2O
Уравнять электронно-ионным методом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекании реакции
2. Составить уравнение окислительно-восстановительных реакций протекающих по схемам
MnCl2+KOCl+KOH-->MnO2+KCl+H2O
Уравнять электронно-ионным методом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекании реакции
3. Написать молекулярные и сокращенные ионные уравнение реакций
CuSO4+Na2S--> CUSO4+NaOH-->K2S+HCl
Записать выражение ПР и К и их численные значение труднорастворимых веществ и слабых электролитов.
4. Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам:
1)Al +HNO3(разб.) -->Al3+ N2+H2O
2)Al+HNO3(конц.)-->Al^(3+)+NO2+H2O
Уравнять электронно-ионным способом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекании реакции
5. Рассчитать ЭДС гальванического элемента. Zn/ZnSO4//FeSO4/Fe
Указать анод и катод. Написать процессы на аноде и катоде. Условия стандартные.
6. Написать молекулярные и ионные уравнения гидролиза соли FeCl2. Как изменится характер среды?
7. С помощью молекулярных и ионных уравнений реакций раскрыть амфотерный характер гидроксида Sn(OH)2. К.ч. -4
8. Na2S+HOI --> S + NaI+NaOH
Уравнять электронно-ионным способом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекании реакций
9. Написать уравнение диссоциации H2PO4 и Fe(OH)3 по ступеням. Составить выражения констант диссоциации.
10. Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций протекающих по схемам:
1)Zn +HNO3(разб.) --> Zn^(2+)+N2O+H2O
2) Zn+HNO3(конц.)--> Zn^(2+)+NO2+H2O
Уравнять электронно-ионным методом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекании реакций.
11. Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам:
KMnO4+H2SO4+Na2So3--> Mn2+…+… SO4^(2-)+…
Уравнять электронно-ионным методом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекании реакций.
12. Какие процессы протекают при электролизе IM раствора NiCl2? Электроды никелевые. Обосновать расчетом.
13. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций:
1)Al(OH)3+HCl-->
2)Al(OH)3+NaOH-->к.ч. -4
14.Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам:
KMnO4+H2o+Na2SO3-->MnO2+…SO4^(2-)+…
Уравнять электронно-ионным методом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекании реакций.
15. Рассчитать потенциал электрода:
Zn/ZNSO4, 0,01M.
16. Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам:
Na2S+NaNO2+H2SO4-->S+NO+…
Уравнять электронно-ионным методом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакций.
17. Рассчитать потенциал электрода:
Fe/Fe2+ , 0,0001 M.
18. Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам:
Al+NaOH+H2O-->H2+…
Уравнять электронно-ионным методом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакций.
19. Какие процессы протекают при электролизе IM раствора ZaSO4. Электроды цинковые. Обосновать расчётом.
20. Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.
1) ZnCL2+KOH(изб.)-->
2) CdSO4+KOH-->
21. Применяя уравнение Гиббса, определить термодинамическую возможность реакции: Nb2O3+5Ca=2Nb+5CaO
(K) (K) (K) (K)
при стандартных условиях.
22. С помощью молекулярных и ионных уравнений раскрыть амфотерный характер Pb(OH)2(^2).к.ч. =4
23. Составить уравнение окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам:
1) Ni+HNO3 (разб.)-->
2) Ni+H2SO4(конц.)-->
3) Ni+HCl-->
Уравнять электронно-ионным методом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакций.
24. Написать выражения констант диссоциации по ступеням для H2SO4 и Ca(OH)2.
25. Применяя уравнение Гиббса, рассчитать термодинамическую возможность реакции: 2CH4-C2H2+3H2
(Г) (Г) (Г)
при стандартных условиях.