Рассчитать массу сухого остатка , который можно получить при выпаривании 300 г раствора с массовй долей растворенного вещества 0 , 24. Развернутое
5-9 класс
|
решение со всеми формулами
пусть х- в-во
nН2О - кол-во воды
х/(nН2О+х) = 0,24
Другие вопросы из категории
a) Mg +O2
b) Na +H2O
c) Cu + H2SO4 (разб.)
d) Ag + HCl
e) Zn + CuCl2
f) Hg + H2O
вету на серебро и иод 3)между магнием и соляной кислотой с образованием водорода и хлорида магния 4)между натрием и водой с образованием гидроксида натрия и водорода
Дано: m(BaCl2)=12г. Найти: m(осадка) Решение: BaCl2+Na2SO4= 2NaCl + BaSO4 |стрелка вниз v(ню)= m/M v= 12г/207г/моль=(приблизительно) 0.05 моль v(BaCl2)=v(осадка)= 0.05моль m= v* M m(осадка)= 0.05 моль*... Не пойму на что умножать...
Читайте также
1) определите массовую долю Cu Меди в сульфате меди (II) CuSo4
2) рассчитайте массу сухого остатка, который можно получить при выпаривании 300г раствора с массовой долей растворенного вещества 0,24
взаимодействии 2,7 г алюминия со 100 г 30%-ного раствора серной кислоты.
2)Определить массу нитрата аммония, который должен получится при взаимодействии 50 л аммиака и 630 г 20%-ной азотной кислоты.
3)Простое вещество (жёлтый порошок) сожгли, а полученный газ поглотили раствором гидроксида натрия. Сколько г простого вещества сгорело, если получено в конце опыта 12,6 г соли?
4)Простое вещество ( тёмно-красный гигроскопичный порошок) сожгли, а полученный белый «дым» поглотили раствором гидроксида кальция. Сколько г простого вещества сгорело, если получено в конце опыта 31 г осадка?
2 задача) какую массу железа можно получить при восстановлении 464 г магнетита оксидом углерода (2) если потери составляют 15%?
3 задача) Какая масса магнетита с массовой долей Fe3O4 90% потребуется для получения 100 г железа,если потери в производстве составляют 3%?
РЕШЕНИЕ ,А НЕ ОТВЕТ(СЕГОДНЯ НАДО)