Расположите элементы по усилению восстановительных свойств в соответствии со строением атома. Mg,Ba,Ca,Sr
5-9 класс
|
Me^0 - ne = Me^+n
мы знаем,что металлические свойства в группе уменьшаются ,тк растет число внешних элек.(все елементя стремятся завершить свой энергетич.уровень: например, Li, у которого 1е на внеш уровне(=номеру группы),ему проще его отдать; а у Ne на внеш.уровне 8 е, и ему проше принять 1)
а в периоде металлические всв-ва усиливаются,тк при увеличении радиуса ядра атома е все менее прочно связаны с ним=>проще отдать
значит, в ряду Sr-->Mg-->Са-->Ba вос-е св-ва усиливаются
асположите элементы по усилению восстановительных свойств в соответствии со строением атома.
Mg,Ca,Sr,Ba
Другие вопросы из категории
окислительно-восстановитель¬ную: обозначьте степени окисления атомов, укажите переход электронов, а также окислитель и восстановитель.
1) Калий - гидроксид калия - нитрат калия - сульфат калия - хлорид калия - калий;
2)Натрий - хлорид натрия - гидроксид натрия - ортофосфат натрия - нитрат натрия - сульфат натрия;
серы,водорода,меди,железа,магния,цинк,железа?
Читайте также
выраженными металлическими свойствами, изобразите схему строения атома. Составте молекулярну. структурную электронную формулы его соеденение.
Е) 22г 3.Тип реакции АВ = А+В А) разложения В) соединения С) обмена D) замещения Е) гидрирования 4. При разложении 9г воды выделится кислород объёмом (н.у.) А) 2,8л В) 5,6л С) 11,2л D) 22,4л Е) 16,8л 5. Основной оксид А) CaO В) Al2O3 С) CO2 D) P2O3 Е) N2O5 6. При нагревании водород реагирует со всеми веществами группы А) Cu2O, H2O, O2 В) H2O, O2, N2 С) Cu, H2O, F2 D) CuO, O2, N2 Е) Cu, O2, H2O 7. Формула одноосновной бескислородной кислоты А) H2SО 3 В) HCl С) H3PO4 D) H2SO4 Е) H2S 8. Относительная молекулярная масса сульфата калия А) 83 В) 112 С) 90 D) 174 Е) 106 9. Свойство воды А) имеет запах В) твёрдая при 200С С) хорошо проводит электрический ток D) плотность в твёрдом состоянии меньше, чем в жидком Е) кипит при 800С 10. Сумма коэффициентов в уравнении реакции взаимодействия цинка с водой А) 3 В) 8 С) 4 D) 6 Е) 5 11. Для реакции с 8г сульфата меди(II) необходим гидроксид натрия массой А) 8г В) 16г С) 2г D) 4г Е) 10г 12. Формула вещества Х в схеме превращений Сa à CaO à Ca(OH)2 Х А) Ca(OH)2 В) CaCl2 С) Ca D) Ca (NO3)2 Е) CaCO3 13. Ряд чисел 2,8,7 соответствуют распределению электронов по энергетическим уровням атома А) Al В) N С) P D) Cl Е) S 14. Число нейтронов в ядре атома свинца 207Pb А) 82 В) 125 С) 207 D) 289 Е) 307 15. Наиболее выражены металлические свойства А) Si В) C С) Ge D) Sn Е) Pb 16.Число энергетических уровней в атоме определяется по А) порядковому номеру элемента В) номеру группы С) номеру периода D) номеру ряда Е) атомной массе 17. Ковалентная полярная связь в молекуле А) NaCl В) Cl2 С) CaCl2 D) NH3 Е) P4 18. В реакции SO2 + O2= SO3 коэффициент перед окислителем А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 Е) 5 19. Слабый электролит А) KCl В) KOH С) HNO3 D) H2СО 3 Е) Ва(OH)2 20. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении реакции взаимодействия хлорида кальция и нитрата серебра А) 10 В) 8 С) 14 D) 9 Е) 12 21. Неметалл А) Na В) C С) Ag D) Mn Е) Ca 22. 5 моль хлора занимают объём (н.у.) А) 89,6л В) 56л С) 112л D) 100л Е) 44,8л 23. При нагревании 6,5г цинка и 6,4г серы образуется сульфид цинка массой А) 8,7г В) 19,4г С) 4,6г D) 9,7г Е) 8,1г 24. Неправильно определена степень окисления азота в соединении А) N2+1O В) N2+5O5 С) N+2O D) N+3H3 Е) N2+3O3 25. Формула высшего оксида элемента, находящегося в 3 периоде, V группе, главной подгруппе А) As2O5 В) Nb2O5 С) P2O5 D) V2O5 Е) N2O5 26. Электронная формула атома кремния А) 1s22s22p3 В) 1s22s2 2p63s2 С) 1s22s22p63s23p1 D) 1s22s22p1 Е) 1s22s22p63s23p2 27. Металлы расположены в порядке возрастания металлических свойств в ряду А) K, Na, Li В) Ca, Sr, Ba С) Na, Mg, Al D) Cs, Rb, K Е) Ba, Mg, Be 28. Коэффициент перед калием в уравнении реакции: К + S = K2S А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 Е) 5 29. С выделением газа идёт реакция А) CaCl2 + Na2CO2 В) CaO + CO2 С) CaCL2 + AgNO3 D) Ca(OH)2 + HCL Е) CaCO3+HCl 30. Масса алюминия, вступившего в реакцию с серой, если получилось 75г сульфида алюминия А) 54г В) 2,7г С) 5,4г D) 27г Е) 13г
б) Расположите в порядке усиления неметаллических свойств: Si, Al, CL, P, S
19. Слабый электролит
А) KCl В) KOH С) HNO3 D) H2СО3 Е) Ва(OH)2
20. Сумма коэффициентов в полном ионном уравнении реакции взаимодействия хлорида кальция и нитрата серебра
А) 10 В) 8 С) 14 D) 9 Е) 12
21. Неметалл
А) Na В) C С) Ag D) Mn Е) Ca
22. 5 моль хлора занимают объём (н.у.)
А) 89,6л В) 56л С) 112л D) 100л Е) 44,8л
23. При нагревании 6,5г цинка и 6,4г серы образуется сульфид цинка массой
А) 8,7г В) 19,4г С) 4,6г D) 9,7г Е) 8,1г
24. Неправильно определена степень окисления азота в соединении
А) N2+1O В) N2+5O5 С) N+2O D) N+3H3 Е) N2+3O3
25. Формула высшего оксида элемента, находящегося в 3 периоде, V группе, главной подгруппе
А) As2O5 В) Nb2O5 С) P2O5 D) V2O5 Е) N2O5
26. Электронная формула атома кремния
А) 1s22s22p3 В) 1s22s2 2p63s2 С) 1s22s22p63s23p1 D) 1s22s22p1 Е) 1s22s22p63s23p2
27. Металлы расположены в порядке возрастания металлических свойств в ряду
А) K, Na, Li В) Ca, Sr, Ba С) Na, Mg, Al
D) Cs, Rb, K Е) Ba, Mg, Be
28. Коэффициент перед калием в уравнении реакции: К + S = K2S
А) 1 В) 2 С) 3 D) 4 Е) 5
29. С выделением газа идёт реакция
А) CaCl2 + Na2CO3 В) CaO + CO2 С) CaCL2 + AgNO3 D) Ca(OH)2 + HCL Е) CaCO3+HCl
30. Масса алюминия, вступившего в реакцию с серой, если получилось 75г сульфида алюминия
А) 54г В) 2,7г С) 5,4г D) 27г Е) 13г
2) Расположите элементы в порчядке ослабления металлических свойств: 1.германий,
2.медь , 3.калий, 4.кальций