Цинковую пластинку массой 13.2 г опустили в 300.0 г раствора нитрата железа (III) с массовой долей соли 11.34%. После некоторого выдерживания пластинки в
5-9 класс
|
растворе ее вынули, при этом оказалось, что массовая доля нитрата железа (III) стала равной массовой доле образовавшейся соли цинка. Определите массу пластинки, после того как ее вынули из раствора.
1а) Zn + 2Fe(NO3)3 = Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 и 1б) Zn + Fe(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Fe;
2)
масса пластинки после р-ии будет 13.2-х-2*х+1.723*х = 13.2-1.277*х г;
с учетом вышеизл-го пол-м равенство:
(34.02-7.45*х)/(300+1.277*х) = (2.91*х+5.815*х)/(300+1.277*х), после сокр-ия обеих частей кот-о на 300+1.277*х пол-м 34.02-7.45*х = 8.725*х, откуда х = 2.1 г;
масса пластинки после р-ии = 10.5183 г;
вообще это очень спорно - такое решение предполагает что обе р-ии - Zn + 2Fe(NO3)3 = Zn(NO3)2 + 2Fe(NO3)2 и Zn + Fe(NO3)2 = Zn(NO3)2 + Fe равнозначны с термодин-ой т.з. и прот-т друг за другом (хотя это не так - ЭДС 1 р-ии = +1.534 В больше ЭДС 2 р-ии = +0.323 В).
Другие вопросы из категории
ПОЖАЛУЙСТА!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!!! СОСТАВЬТЕ УРАВНЕНИЯ ПОЛУЧЕНИЯ АЛЮМОТЕРМИЧЕСКИМ МЕТОДОМ МЕТАЛОВ ИЗ СЛЕДУЮЩИХ ОКСИДОВ: MnO2. МЕТОДОМ ЭЛЕКТРОННОГО БАЛАНСА РАССТАВЬТЕ КОЭФФИЦИЕНТЫ В ДАННЫХ РЕАКЦИЯХ.
Читайте также
1) Имеется 200 г раствора хлорида железа (III) с массовой долей соли 16,25%. Железную пластинку какой массы надо растворить в этом растворе, чтобы массовые доли хлорида железа (II) и хлорида железа (III) в нем стали равны?
2) При сжигании водорода в избытке кислорода объем газовой смеси сократился на 0,027 . Вычислите объем водорода в исходной смеси.
натрий фосфата массой 20г с массовой долей соли 8.2%
нитратной кислоты в растворе, 1 литр которого содержит 224 г кислоты, а плотность раствора равна 1,12 г/мл.
3)К раствору гидрокарбоната натрия массой 200 г с массовой долей соли 10% добавили 5г гидрокарбоната натрия. Определите массовую долю соли.
4)Определите массовую долю вещества в растворе, который образуется в результате растворения 4,6 г натрия в воде массой 75, 6 г.
5)При охлаждении 300 г 15%-ного водного раствора часть растворенного вещества выпала в осадок и массовая доля его в растворе уменьшилась до 8%. Чему равна масса выпавшего в осадок вещества?
массу хлорида калия ,полученного при взаимодействии соляной кислоты со 100г гидроксида калия с массовой долей его 10%.
натрия?
1) 468
2) 46,8
3) 133,5
4) 13,35