Вычислите объемы водорода, который может быть получен при взаимодействии 6 г кальция (массовая доля примесей 2%) с водой.
5-9 класс
|
V(h2)-?
Ca + h2o = cao + h2
6-100%
x-98%
x= 5.88г
M(Ca)=40
5.88/40=x/22.4
x=3.3л
Другие вопросы из категории
- степень окисления каждого атома;
- составьте электронный баланс;
- укажите восстановитель и окислитель;
- уравняйте реакцию.
SO2 + Br2 + H2O = H2SO4 + HBr
Читайте также
5. При восстановлении оксида железа (III) массой 3,2г алюминием получено железо массой 2г. Определить массовую долю выхода железа из теоретически возможного.
8. Массовая доля углеводорода составляет 82,5% Относительная плотность паров по водороду равна 29. Определить молекулярную формулу в-ва.
9. Выведите молекулярную формулу, если известно, что массовые доли углерода 40%, водорода 6,7%, кислорода 53,3%
составляет 11%
2) Электронный баланс и расставьте коэффициенты C+HNO3-- CO2+NO+H2O
равным 85% от теоритически возможного. По уравнению реакции 2NaOH+2Al+6H2O→2Na[Al(OH)4]+3H2