СРОЧНО!! Какую массу (в кг) этиленгликоля можно получить из 108 м3 этилена (н.у.), если известно, что массовая доля выхода продукта
10-11 класс
|
реакции составляет 0,78 от теоретического? с обЪяснением.
помогите пожалуйста:)
Кубический метр это 1000л.Следовательно 108 м^3=108 000л.
108 000л х г
C2H4+2KMnO4+4H2O====>C2H4(OH)2+2MnO2+2KOH
Vm=22,4л/моль M=62г/моль
V=22,4 л m=62 г
Отсюда следует пропорция: 108 000/22,4=x/62
Следовательно x=(108 000*62)/22,4=298928,57 г (масса этиленгликоля,теоритическая) или примерно 299 кг
Есть формула: w(выхода)=m(практическая)/m(теоритическая и всё это умножить на 100%.
Из этой формулы выводим что m практическая=m(теоритическая)*w(выхода)/100%
m(практическая)=299кг*78%/100%=233,22 кг.
78% это 0,78 ,которые были даны по условию.
Ответ:233,22 кг.
уже не первый раз решаю эту задачу:)
Другие вопросы из категории
растворен пероксид натрия? Какой объем углекислого газа необходим для перевода образовавшейся щелочи в среднюю соль?
Читайте также
еоретического
срочно нужно,помогите!!!
известно что массовая доля раствора 30%, а масса вещества серной кислоты 6г? Определить количество вещества хлорида натрия массой 25 граммов? Определить объем газа водорода, который выделиться в результате реакций натрия с водой, если известно что в реакцию с водой вступило 48г натрия?
нитрогексана можно получить при нитровании гексана массой 43 г, приняв, что массовая доля выхода продукта составляет 80%. (Ответ: 52,4 г.)
помогите расписать задачу, условие и решение!
ДАМ 60 БАЛЛОВ :3
составляет 50,45%. Преподаватель сказал, что можно и без нахождения моль решить задачу. А как без этого решить?
составляют 6,2%.
2)При полном восстановлении углем одного из оксидов железа массой 1,60 г образовалась 672 см3 (н.у.) углекислого газа. Установите формулу оксида железа.
3)Рассчитайте массу оксида кальция, который можно получить в результате обжига известняка массой 220 т, содержащего 96,5% карбоната кальция.