Смешали два раствора , содержащих соответственно гидроксид кальция массой 18.5 г и хлороводород массой 29.2 г. Вычислите массу образовавшийся соли.
5-9 класс
|
Ca(OH)2 + HCL = CaCl2 + H2O
n(Ca(OH)2)= 18.5г/74г/моль=0,25 моль(нед.)
n(HCl)=29.2г/36,5г/моль=0,8моль(изб.)
n(CaCl2)=n(Ca(OH)2)=0.25моль
m(CaCl)=0.25моль*111г/моль=27,75г
mр-ра=18,5г+29,2г=47,7г
w(CaCl)=27.75г/47,7г*100%=58,17%
Другие вопросы из категории
4)HNO3,H2SO4,HBr.
Часть «B»
B1.Установите соответствие:
УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ ТИП РЕАКЦИИ
A)Cu(OH)2=CuO+H2O 1)замещения
Б)MgO+SO3=MgSO4 2)обмена
В)Zn+2HCl=ZnCl2+H2 3)разложения
Г)AgNO3+HCl=AgCl +HNO3 4)соединения
B2.Раствор гидроксида кальция взаимодействует :
1)с CO2; 3)c Cu; 5)c CaO.
2)c H2SO4; 4)c FeSO4;
Часть «C»
C1.Рассчитайте массовую долю(в%)хлорида кальция в растворе,полученном при растворении 25 г соли в 457 г воды.
Читайте также
Определите колличество вещества образовавшейся соли и реакцию среды в растворе после реакции.
среды в растворе после реакции и массу реагента,оставшегося в избытке после реакции.
хлороводород количеством вещества 2, 25 моль. Определите количество вещества образовавшейся соли и реакцию среды в растворе после реакции.