Спасибо за решение ! помоги пожалуйста вот с этой : на сульфид натрия подействовали раствором соляной кислоты, содержащей 43,8 г кислоты. Какой
5-9 класс
|
объем газа сероводорода выделится при этом?
Na2S + 2HCl = H2S + 2NaCl
M (HCl) = 1+35.5 = 36.5 г/моль
v (ню) (HCl) = m/M = 43.8г / 36,5г/моль = 1,2моль
v(H2S) = 1.2моль / 2 = 0.6моль
V(M) - (объем молярный) = 22.4л/моль
V (H2S) = v * V(M) = 0.6моль * 22.4л/моль = 13,44л
Другие вопросы из категории
1.Железо имеет запах?
2.Какова твёрдость железа по относительной шкале твёрдости,которую ещё называют шкалой Мооса?
3.Какова температура плавления и температура кипения железа?
4.Какова плотность железа?
катализатором до прекращения реакции. Вычислите плотность по гелию исходной и конечной газовых смесей.
Г)-COOH
Д)-SO3H
сахара,выпаривание соли,растворение уксуса в воде,протухание яиц,горение бытового газа,подгорание еды на сковороде,прокисание(брожение) яблочного сока,ржавение железа,оброзование слоя сахара на варенье,ковка железа,оброзование иния,замерзания воды,горение древесины,выпекание хлеба из муки,схватываник цемента,плавление сахара,оброзование облаков,загнивание мяса,прожигание ткани кислотой,получение масла из семечек,испарение летучих веществ,выпадение града,выделение пузырьков газа из кипящей воды.
Читайте также
13,44 л газа (н.у.), не поддерживающего горения, с плотностью по гелию, равной 11, и образовался прозрачный раствор. После добавления к полученному раствору избытка раствора сульфата натрия, выпало 46,68 г белого осадка. В результате прокаливания этого осадка с углем образовалось вещество белого цвета, при обработке которого раствором соляной кислоты выделилось 4,48 л (н.у.) неприятно пахнущего горючего газа с плотностью по воздуху 1,17. Если исходный белый порошок промыть водой, то масса его уменьшится на 31,80 г. При действии на нерастворимый в воде остаток соляной кислотой выделяется 6,72 л (н.у.) первого газа.
1. Определите качественный и количественный состав исходного порошка.
2. Напишите уравнения всех реакций.
Решение.
H2CO3 , H2SiO3 , H3PO4 Заранее спасибо!
УМОЛЯЮ!!! ПРОШУ! ! ПОМОГИТЕ!!! ПОЖАЛУЙСТА!!!
ОПЫТ1свойства водного раствора аммиака.
В две пробирки налейте водный раствор аммиака. в одну из них
опустите красную лакмусовую бумажку.в другую пробирку добавьте несколько капель
раствора фенолфталетина .а затем немного разбавленного раствора соляной кислоты
Задание1
О
каких свойствах водного раствора аммиака свидетельствует его действие на
индикаторы? как это можно объяснить с позиций электрической диссоциации?2что
происходит при действии кислоты на водный раствор аммиака?3составьте уравнение
соответсвующей химической реакции в молекулярном и ионном виде
-3 в соединении состава а)P2O3 б)H3PO4 в)P2O5 г)K3P Буду очень благодарна!!!!*
Металлы, реагирующие с раствором соляной кислоты:
1) Ca. 2) Mg. 3) Zn. 4)Cu. 5)Ag. 6) Fe.
(Ответом к заданию является последовательность цифр в порядке возрастания)
Помогите прошу*****