Какой обьем хлороводородной кислоты с массовой долей hcl 15% (плотностью 1,07 г/мл) потребуется для взаимодействия с 100 г 10 % раствора гидроксида калия
10-11 класс
|
х моль 0,2 моль
HCl+KOH=KCl+H₂O
1 моль 1 моль
m(KOH вещества)=100*0,1=10 г
n(KOH)=10:56=0,2 моль
х(HCl)=0,2*1:1=0,2 моль
m(HCl вещества)=0,2*36,5=7,3 г
m(HCl раствора)=7,3:0,15=48,67 г
V(HCl)=48,67:1,07=45,5 мл
Другие вопросы из категории
эфира составляет 90%
Дегидратацией пропанола получают:
пропан
пропанол
пропен
Читайте также
14,6 %.
2. К 60 мл раствора соляной кислоты с массовой долей HCI 20 % и плотностью 1,1 г/мл добавили избыток цинка. Рассчитайте, какую массу хлорида цинка можно будет выделить из полученного раствора.
3. В лаборатории имеется раствор с массовой долей серной кислоты 0,1 (или 10 %). Какая масса этого раствора потребуется для растворения 1,8 г магния?
4. К 50 мл раствора с массовой долей H2SO4 12% (плотность 1,8 г/мл) добавили избыток раствора хлорида бария. Определите массу образовавшегося осадка.
5. Расчитатйте массу гидроксида кальция, который можно нейтрализовать с помощью 630 г раствора азотной кислоты, в которой массовая доля NHO3 равно 20 %.
6. В щелочных аккамуляторах используют раствор гидроксида калия (массовая доля КОН 30%, плотность 1,29 г/мл). Рассчитайте количество вещества гидроксида калия, который потребуется для приготовления такого раствора объемом 5 л.
7. В воде массой 250 г растворен гидроксид кальция. При действии избытка карбоната калия на этот раствор образовался осадок массой 3 г. Вычислите массовую долю гидроксида кальция в исходном растворе.
8. К водному раствору хромата натрия массой 50 г прилили избыток раствора хлорида бария. Образовался осадок массой 5,06 г. Вычислите массовую долю хромата натрия в исходном растворе.
смесь обработали избытком раствора серной кислоты. Какой обьем газа выделился при этом?
водорода. Рассчитайте массовую долю хлорида кальция в полученном растворе.
кислоты с массовой долей 10%
36%(плотность 1,18г,мл) СРОЧНО НУЖНО. пожалуйста, помогите (ответ вроде : 108 г)