Вычислить массу воды, полученной при горении 6 г водорода
5-9 класс
|
2H2 + O2 = 2H2O
n = m/M
M(H2) = 2 г/моль
n(H2) = 6 г / 2 г/моль = 3 моль
n(H2) = n(H2O) = 3 моль
m = n*M
M(H2O) = 18 г/моль
m(H2O) = 18 г/моль * 3 моль = 54 г
Ответ: 54 г
Другие вопросы из категории
Нужно само решение. ЗАРАНЕЕ СПАСИБО
ПОЛУЧЕННОМ РАСТВОРЕ ( РЕШЕНИЕ,ДАНО)
Читайте также
2. Рассчитайте массу кислорода, необходимого для горения 11,2 л метана СН4
3. Рассчитайте объем кислорода, необходимого для горения 8 г магния
Спасибо огромное
массой 9,8 г с раствором содержащим гидроксид кальция массой 14,8 г
2)вычислите массу осадка образовавшегося при взаимодействии раствора содержащего нитрит свинца (III) массой 66,2г, с раствором содержащим сульфид натрия массой 31,6 г
2.Вычислите массу фосфорной кислоты необходимый для взаимодействия с 28 гр. гидроксида натрия.
Плиз.... помогите очень нужно.