сервис вопросов и ответовна весах уравновешены стаканчики с одинаковыми порциями соляной кислоты. В один стаканчик опустили кусок цинка, а в другой - такой же по массе кусок
10-11 класс|
|
магния. В каком положении окажутся весы после окончания реакции? Ответ подтвердите расчетами
Viktorija2007
03 окт. 2014 г., 9:27:14 (9 лет назад)
Booob45
03 окт. 2014 г., 12:03:05 (9 лет назад)
Масса раствора после реакции кислоты с металлом будет определяться следующим уравнением:
m₂ = m₁ + m(Me) - m(H2)
Данное уравнение составлено на основе закона сохранения вещества, т.к. к исходному раствору добавляется масса металла, которая остается в системе в растворенном виде, а водород выделяется в газообразном виде и покидает систему. Поскольку массы металла в обоих случаях одинакова, степень изменения массы раствора после реакции будет определяться массой выделившегося водорода.
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
m г х г
65 г 2 г
Отсюда х = 2m/65 = 0.031m г
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
m г у г
24 г 2 г
Отсюда у = 2m/24 = 0.083m г
Таким образом, очевидно, что у>х, т.е. потеря массы в случае реакции с магнием больше, чем в случае реакции с цинком.
Вывод: Стакан, в который был добавлен цинк перевесит
Ответить
Другие вопросы из категории
бертолетова соль и оксид ртути разлагаются с образованием кислорода. В реакцию вступает 1 моль каждого вещества. Большой объём кислорода выделяется при
разложении:
1.оксида ртути
2.берлетовой соли.
3.выделяется равные объёмы кислорода.
С решением пожалуйста
Читайте также
К раствору, полученному при растворении железа в горячей концентрированной соляной кислоте, прибавили едкий натр. Выделившийся осадок отделили, на
длительное время оставили на воздухе, после чего растворили в разбавленной соляной кислоте. Составьте уравнение четырёх описанных реакций.
1)В одну пробирку опустите кусочек мела, в другую насыпьте порошок мела. Налейте в пробирку по 1,5 мл соляной кислоты одинаковой концентрации. Есть
ли разница в скорости выделения газа?
2)В две пробирки опустите по одной грануле цинка. Налейте по 1 мл соляной кислоты одинаковой концентрации в каждую пробирку. Одну пробирку опустите в стакан с горячей водой. По интенсивности выделения пузырьков водорода сделайте вывод о влиянии температуры на скорость химической реакции.
1. Рассчитайте объем хлоридоводорода, приведенный к нормальным условиям, который содержится в 200 г соляной кислоты с массовой долей HCI
14,6 %.
2. К 60 мл раствора соляной кислоты с массовой долей HCI 20 % и плотностью 1,1 г/мл добавили избыток цинка. Рассчитайте, какую массу хлорида цинка можно будет выделить из полученного раствора.
3. В лаборатории имеется раствор с массовой долей серной кислоты 0,1 (или 10 %). Какая масса этого раствора потребуется для растворения 1,8 г магния?
4. К 50 мл раствора с массовой долей H2SO4 12% (плотность 1,8 г/мл) добавили избыток раствора хлорида бария. Определите массу образовавшегося осадка.
5. Расчитатйте массу гидроксида кальция, который можно нейтрализовать с помощью 630 г раствора азотной кислоты, в которой массовая доля NHO3 равно 20 %.
6. В щелочных аккамуляторах используют раствор гидроксида калия (массовая доля КОН 30%, плотность 1,29 г/мл). Рассчитайте количество вещества гидроксида калия, который потребуется для приготовления такого раствора объемом 5 л.
7. В воде массой 250 г растворен гидроксид кальция. При действии избытка карбоната калия на этот раствор образовался осадок массой 3 г. Вычислите массовую долю гидроксида кальция в исходном растворе.
8. К водному раствору хромата натрия массой 50 г прилили избыток раствора хлорида бария. Образовался осадок массой 5,06 г. Вычислите массовую долю хромата натрия в исходном растворе.
При действии на 20 г смеси алюминия и железа раствором соляной кислоты (в избытке) водорода выделяется в 3 раза больше, чем при действии раствора едкого
натра (в избытке) на такое же кол-во смеси. Найдите состав смеси в массовых процентах
Фосфин можно получить действием солянной кислоты на фосфид кальция. Рассчитайте объём фосфина (н.у.), который образуется из 9,1г фосфида кальция с
соляной кислотой. Массовая доля выхода фосфина 90%.
Вы находитесь на странице вопроса "на весах уравновешены стаканчики с одинаковыми порциями соляной кислоты. В один стаканчик опустили кусок цинка, а в другой - такой же по массе кусок", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.