Назовите соли: K₂CrO₄, KMnO₄, Na₂SO₃
10-11 класс
|
K2CrO4 - хромат калия (хромовая кислота H2CrO4)
KMnO4 - перманганат калия (нестойкая марганцовая кислота HMnO4)
Na2SO3 - сульфит натрия (сернистая кислота H2SO3)
приведите формулы и названия соответствующих им кислот?
Другие вопросы из категории
алюминия - гидроксид алюминия - метаалюминат калия - сульфат алюминия-метаалюминат натрия 2)сера- сероводород- сернистый газ - серный ангидрид- серная кислота
Mn(NO3)2 +PbO2+HNO3= HMnO4+Pb(NO3)2+H2O
Читайте также
в)Na₂CO₃+H₂SO₄-->Na₂SO₄+H₂O+CO₂(стрелка вверх)
серной кислоты. Назовите соли. Напишите уравнения реакций, с помощью которых кислую и основную соль можно перевести в средние. 3.Вычислите массовую долю хлорида натрия в растворе если в результате электролиза 250 г этого раствора образовался газ объемом 33,6 л
помутнение известковой воды и не обесцвечивающий подкисленный раствор перманганата калия. Назовите соль.
Закончите уравнения реакций, составьте электронный баланс, укажите процессы окисления и восстановления:
1.) H₂S + Na₂SO₃ + H₂SO₄ -> ? + Na₂SO₄ + ?
2.) H₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ -> S + MnSO₄ + K₂SO₄ + ?
3.) KNO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ -> KNO₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + ?
решёткой,определите для них тип химической связи и общие физические свойства. C, Na₂SO₄, SO₃ ,Si, Zn, H₂O, B 4).определите степень диссоциации одноосновной кислоты,если известно,что в растворе содеожатся анионы кислотного остатка химическим кол-вом 0,2- моль и молекулы кислоты хим. Кол-вом 0,60 моль. 1)….согласно уравнению Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂+Q Укажите характеристики реакций: А)соединения Б)окислительно-восстановительная В)необратимая Г)каталитическая Д)эндотермическая Е)гетерогенная 4).Расставьте коэффициенты методом электронного баланса: А)NO+O2=NO2 Б)Al(т)+Cl₂®=AlCl₃(т)