сервис вопросов и ответовС помощью молекулярных и ионно-молекулярных
10-11 класс|
|
уравнений ответить на вопросы: а) растворы
каких солей надо смешать для получения
в осадке карбоната кальция? б) можно ли
карбонат кальция перевести в сульфат
кальция действием на него сульфата
натрия ПРCaSO4
= 2,5^10(-5);
ПРCaCO3
=3,8^10(-9)?
Dotcsan
16 нояб. 2014 г., 0:29:46 (9 лет назад)
SofyaCherepyans
16 нояб. 2014 г., 1:26:21 (9 лет назад)
а) Ca(NO3)2 + Na2 CO3 = CaCO3 (белый осадок) + 2NaNO3
б) CaCo3 + Na2So4 = CaSO4 + Na2CO3
карбонат кальция в сульфат кальцияпод действием сульфата натрия перевести можно. Только сульфат кальция малорастворимое вещество.
Ответить
Другие вопросы из категории
Кто может написать как полностью проговорить химическое уравнение как уровнять и т.д.Например :
Fe+ 2HCL=FECL2+H2 реак.замешения
Fe - железо HCL- соляная кислота
класс кислот
Доказательство:Н (к.о)
FECL2 -хлорид Fe .класс:солей, док:Ме (к.о)
После реакций в составе хлорид Fe , Cl двух атомный а до реакции в составе соляной кислоты Cl 1 что бы уровнять перед соляной кислоты ставим коэффициент 2 и реакция равна
Типо того но с этим уровнением:
Fe2O3 +3 H2SO4=FE2 (SO4)3+3H2O реакция обмена
Тут все уравнено только надо устно ...помогите кто понял
1.Осуществить ряд превращений 1)Ca->CaO->CaCl2->AgCl 2)CaO->CaCO3->CO2->Na2CO3 2.Уравнять по схеме электронного
баланса
HCl+Al=...
3.Указать реакцию среды судьфата натрия.
4.Сколько грамм соли образуется,если в реакцию с серной кислотой вступает 60 грамм оксида меди(2).
При взаимодействии натрий-гидрида с водой образуется натрий-гидроксид и водород. Определите массовую долю натрий-гидроксида в растворе, полученном при
взаимодествии натрий-гидрида массой 3,0г и воды массой 20 г. ___(Задача вроде простая, но с ответом у меня не сходится. Решение подробнее, пожалуйста).
Читайте также
Закончите уравнения реакций. Напишите их в молекулярном и ионно-молекулярном виде. Все ли приведенные реакции осуществимы?FeCl2 + HCl →;Na2SO4 + Ba(OH)2
→; K2SiO3 + HCl →; Al(OH)3 + HCl → 2. Составить уравнения гидролиза солей: (CH3COO)3Fe, BiCl3, SnSO4, Na2S (для обратимого гидролиза - по первой ступени) в молекулярной и ионной формах. Указать рН среды.
Даны соли:нитрат натрия, силикат калия, хлорид алюминия. При гидролизе одной из них, среда раствора становится щелочной. Напишите молекулярное и ионное
краткое уравнение первой стадии гидролиза этой соли. Какая из солей подвергается гидролизу?Написать молекулярное и ионное уравнение второй стадии этой соли.
.Составьте молекулярное и ионно-молекулярное уравнения реакции нейтрализации,в которой образуется соль: K2S
Напишите молекулярное и ионно-молекулярное уравнение гидролиза данной соли
Буду рад даже если ответите хотябы на один вопрос.
1. Составить уравнение окислительно-восстановительных реакций протекающих по схеме
1)Zn +HNO3 -->Zn(^2+)+N2O+H2O
2)Zn+HNO3 -->Zn(^2+)+NO2+H2O
Уравнять электронно-ионным методом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекании реакции
2. Составить уравнение окислительно-восстановительных реакций протекающих по схемам
MnCl2+KOCl+KOH-->MnO2+KCl+H2O
Уравнять электронно-ионным методом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекании реакции
3. Написать молекулярные и сокращенные ионные уравнение реакций
CuSO4+Na2S--> CUSO4+NaOH-->K2S+HCl
Записать выражение ПР и К и их численные значение труднорастворимых веществ и слабых электролитов.
4. Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам:
1)Al +HNO3(разб.) -->Al3+ N2+H2O
2)Al+HNO3(конц.)-->Al^(3+)+NO2+H2O
Уравнять электронно-ионным способом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекании реакции
5. Рассчитать ЭДС гальванического элемента. Zn/ZnSO4//FeSO4/Fe
Указать анод и катод. Написать процессы на аноде и катоде. Условия стандартные.
6. Написать молекулярные и ионные уравнения гидролиза соли FeCl2. Как изменится характер среды?
7. С помощью молекулярных и ионных уравнений реакций раскрыть амфотерный характер гидроксида Sn(OH)2. К.ч. -4
8. Na2S+HOI --> S + NaI+NaOH
Уравнять электронно-ионным способом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекании реакций
9. Написать уравнение диссоциации H2PO4 и Fe(OH)3 по ступеням. Составить выражения констант диссоциации.
10. Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций протекающих по схемам:
1)Zn +HNO3(разб.) --> Zn^(2+)+N2O+H2O
2) Zn+HNO3(конц.)--> Zn^(2+)+NO2+H2O
Уравнять электронно-ионным методом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекании реакций.
11. Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам:
KMnO4+H2SO4+Na2So3--> Mn2+…+… SO4^(2-)+…
Уравнять электронно-ионным методом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекании реакций.
12. Какие процессы протекают при электролизе IM раствора NiCl2? Электроды никелевые. Обосновать расчетом.
13. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций:
1)Al(OH)3+HCl-->
2)Al(OH)3+NaOH-->к.ч. -4
14.Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам:
KMnO4+H2o+Na2SO3-->MnO2+…SO4^(2-)+…
Уравнять электронно-ионным методом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекании реакций.
15. Рассчитать потенциал электрода:
Zn/ZNSO4, 0,01M.
16. Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам:
Na2S+NaNO2+H2SO4-->S+NO+…
Уравнять электронно-ионным методом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакций.
17. Рассчитать потенциал электрода:
Fe/Fe2+ , 0,0001 M.
18. Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам:
Al+NaOH+H2O-->H2+…
Уравнять электронно-ионным методом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакций.
19. Какие процессы протекают при электролизе IM раствора ZaSO4. Электроды цинковые. Обосновать расчётом.
20. Написать молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций.
1) ZnCL2+KOH(изб.)-->
2) CdSO4+KOH-->
21. Применяя уравнение Гиббса, определить термодинамическую возможность реакции: Nb2O3+5Ca=2Nb+5CaO
(K) (K) (K) (K)
при стандартных условиях.
22. С помощью молекулярных и ионных уравнений раскрыть амфотерный характер Pb(OH)2(^2).к.ч. =4
23. Составить уравнение окислительно-восстановительных реакций, протекающих по схемам:
1) Ni+HNO3 (разб.)-->
2) Ni+H2SO4(конц.)-->
3) Ni+HCl-->
Уравнять электронно-ионным методом. Рассчитать ЭДС и сделать вывод о возможности самопроизвольного протекания реакций.
24. Написать выражения констант диссоциации по ступеням для H2SO4 и Ca(OH)2.
25. Применяя уравнение Гиббса, рассчитать термодинамическую возможность реакции: 2CH4-C2H2+3H2
(Г) (Г) (Г)
при стандартных условиях.
Напишите уравнение реакции (молекулярное и ионно-молекулярное), подписать классы веществ: 2NaOH = Ba(OH)2 + H2SO4 = K2SO3 + 2HCl =
Fe2(SO4)3 + 6KOH 5. Ca(NO3)2 + K2CO3 CrCl3 + 3NaOH = 2KOH + FeCl2 CaCO3 + 2HСl Na2S + CuSO4 AlCl3 + 3AgNO3 =
Пример:
Fe(OH)3 + HCl =
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O – молекулярное уравнение
амфотерный кислота средняя соль амфотерный
гидроксид оксид
Fe(OH)3 + 3H+ + 3Сl-→ Fe3+ + 3Cl- + 3H2О – ионно-молекулярное
Вы находитесь на странице вопроса "С помощью молекулярных и ионно-молекулярных", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.