Помогите составить электронный баланс уравнения: 6HCl+KClO3=3Cl+3H2O+KCl
5-9 класс
|
в этом уравнение степень окисления меняет Cl- в HCl и Cl+5 в KClO3 и переходят в Cl2(0)
2Cl- → -2*1e = Cl2(0) --- 2 5 - процесс окисления , хлор минус - восставновитель
2Cl+5 → +2*5e= Cl2(0) --- 10 1 - процесс восстановения, хлор плюс 5 - окислитель
H(+)Cl(-)+K(+)Cl(+5)O(-2)3=Cl(0)2+H(+)2O(-2)+K(+)CL(-)
восстановитель 2Cl(-) - 2e =Cl(0)2 |10 |5 окислительный процесс
окислитель 2Cl(+5)+10e =Cl(0)2 |2 |1 восстановительный процесс
Слаживаем сколько в общем использовано электронов т.е. 5+1=6
Т.к. Cl2 - двухатомная молекула, то 6/2=3
Другие вопросы из категории
Р2О3+HClO3+...=HCl+...+....
и если можно объясните почему так
--Вариант1--
Задание1.
Приготовить раствор фосфата калия массой 120г. с массовой долей соли 1%
Задание2.
Добавить в раствор из первого задания 10 г. воды. Найти массовую долю соли в полученном растворе.
--Вариант 2--
Задание 1.
Приготовить раствор сульфата меди массой 180г. с массовой долей соли 15%
Задание2.
Добавить в раствор из первого задания 120 г. воды. Найти массовую долю соли в полученном растворе.
Читайте также
→ H2S → SO2 → SO3→ Na2SO4 → BaSO4
-- к уравнению 2 составьте электронный баланс;
-- уравнение 5 напишите в полной и сокращённой ионной форме.