Избыток гранул цинка поместили в колбу с 200г 7% раствором HCl. Расчитать обьём водорода.
5-9 класс
|
Срочно надо!
Zn + 2HCl ----> ZnCl2 + H2
m(HCl) = 200 г * 0,07 = 14 г
n(HCl) = 14 г / 36,5 г / моль = 0,38356
n(H2) = 0,38356 / 2 = 0,19178
V(H2) = 0,19178 * 22,4 л / моль = 4,3 л
Ответ: 4,3 л.
черт.
я думала я разбираюсь в химии.
Другие вопросы из категории
2. Легкий и безопасный газ для наполнения воздушных шаров.
3. Один из изотопов водорода.
4. Элемент с электронной формуле 1s ² 2s ² 2p ².
5. Химический элемент, давший название 14 «близнецам» № 58 - 71.
6. Другое название инертных газов.
7. Химический элемент с наибольшей электроотрицательностью.
8. Имя отца Менделеева.
Читайте также
напишите уравнения реакций и напишите окислительно-восстановительные процессы.
2) налейте в две пробирки раствор сульфида натрия. прилейте в одну из них хлорную воду, а в другую- бромную воду. что вы наблюдаете ? напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.
3) вам выданы три пробирки с раствором определите в каком из них находится соляная кислота и гидроксид натрияя.
напишите уравнениЯ реакций.
4)определите содержит ли поваренная соль примесь сульфаттов.напишите уравнения реакций.
5) с помощью характерных реакций установите является выданная вам соль сульфатом иодидом или хлоридом .напишите уравнения реакций
6)исходя из оксида медиIII получите раствор сульфата меди II и выделите из него кристаллический медный купорос. напишите уравнения реакций
7) выданы три пробирки с растворами сульфата сульфиты и сульфада натрия определите с помощью только одного реактива в какой пробирке находится каждое из веществ.
напишите уравнения реакций.
рассмотрите окислительно-восстановительные процессы.