сервис вопросов и ответоврассчитайте pH 0.03 М раствора гидроксида аммония
10-11 класс|
|
Olenkastolyar
22 сент. 2014 г., 9:57:06 (9 лет назад)
GARILA34
22 сент. 2014 г., 12:26:52 (9 лет назад)
NH4OH-->NH4⁺ +OH⁻
[OH⁻]= C(NH4OH)= 0.03
pOH= -lg[OH⁻]= - lg [0,03]=1,52
pH=14-1,52=12.48
Ответить
Другие вопросы из категории
Читайте также
Смешали 300 мл раствора гидроксида калия с молярной концентрацией эквивалента 0,5 моль/л и 200 мл раствора гидроксида калия с молярной концентрацией
эквивалента 2 моль/л. Какую молярную концентрацию эквивалента имеет данный раствор.
мне помогли с решением, но что то сомневаюсь
Находим молярную концентрацию эквивалента раствора гидроксида калия 1 раствора
1)Взаимодействие железа с избытком раствора гидроксида натрия.
2)Взаимодействие алюминия с избытком раствора гидроксида натрия.
Очень нужно, помогите.
GaOHSO4+H2SO4= N2O5+Ca(OH)2= SnO+NaOH= сульфид лития + серная кислота = сероводород + гидроксид аммония = нитрат
цинка + серная кислота =
гидроксосульфат хрома (III) + серная кислота =
уксусная кислота + гидроксид аммония =
помогите плизззз
Помогите!!! Пожалуйста! При добавлении 9,4 оксида калия к 200г раствора гидроксида калия получен
10% раствор гидроксида калия. Найти массовую долю гидроксида калия в
исходном растворе
Вы находитесь на странице вопроса "рассчитайте pH 0.03 М раствора гидроксида аммония", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.