через 560 г 20 % -ного раствора гидроксида калия пропустили 1,12 л (н.у) сероводорода.Какая соль и в каком количестве образовалось в результате этой
5-9 класс
|
реакции?
Запишем возможные уравнения реакций:
2KOH + H₂S = K₂S + 2H₂O
или:
KOH + H₂S = KHS + H₂O
Рассчитаем количество вещества гидроксида калия и сероводорода:
n(KOH) = ω*m(р-ра)/M = 0,2*560г/56г/моль = 2 моль
n(H₂S) = V/Vm = 1,12л/22,4л/моль = 0,02 моль
Явный избыток щелочи, поэтому реакция будет протекать с образование средней соли - сульфида калия: K₂S. Дальнейшие действия делаем относительно вещества взятого в недостатке.
По уравнению реакции:
n(K₂S) = n(H₂S) = 0,02 моль
Ответ: образуется средняя соль - сульфид калия, количеством вещества 0,02 моль
Другие вопросы из категории
Читайте также
сь в результате реакции?
и какова ее масса.
2)К 100 г 20-процентного раствора гидроксида натрия прилили 245 г 20-процентного раствора серной кислоты.Какая соль -средняя или кислая-при этом образуется?Какова ее масса?
3)При взаимодействии 80 г раствора азотной кислоты с избытком оксида магния получили 0,74 г нитрата магния. Вычислите массовую долю кислоты в растворе.
оксида меди(2). Рассчитайте мольные, объемные и массовые доли газов в исходной смеси.
2) продукт полного сгорания 4,48 л сероводорода(н.у) в избытке кислорода поглощения 57,4 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия( плотность 1.12). Вычислите массовые доли веществ в полученном растворе и массу осадка, который выделится при обработке этого раствора избытком гидроксида кальция.