сервис вопросов и ответовОпределить количество сухой извести-пушонки,полученной при гашении 10тн негашенной извести,имеющей активность(содержание СаО-85%).В расчете необходимо
10-11 класс|
|
принять относительную атомную массу Са-40%,О-16 и Н-1.
Bugaevkesha
20 дек. 2016 г., 9:08:43 (7 лет назад)
Winstova
20 дек. 2016 г., 9:44:07 (7 лет назад)
CaO + H2O = Ca(OH)2
одномолярные отношения
масса чистого оксида = 100т*0,85=850кг
кол-во оксида = 850кг / 56кг/кмоль=15,18кмоль
т.к. отношения одномолярные, то кол-во гидроксида = кол-ву оксида = 15.18кмоль
масса = 15,18кмоль * 74кг/кмоль =1123,32кг
Ответить
Другие вопросы из категории
Вкажіть метали, які можуть витіснити Ферум із розчину Ферум (ІІ) сульфату. Чому?
а)Na, б)Са, в)Mn, г)Zn, д)Pb.
РЕШИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!!! ТОЧНЫЕ НАУКИ НУ НИКАК ПРОСТО НЕ ДАЮТСЯ!!Практическая работа 4 Решение экспериментальных задач по органической химии
http://chemer.ru/reshebniki-po-khimii/11class/rudzitis-i-feldman/prakticheskaya-rabota-4.html#2 второй вариант
Помогите пожалуйста)
При нагревании оксида ртути (II) с
углем получается газ, неподдерживающий дыхание, от которого мутится известковая
вода. Какое еще вещество при этом получается? Сколько нужно взять исходных
веществ, чтобы получить 11 г этого газа?
К 9 г смеси порошков железа и алюминия добавили избыток раствора гидроксида натрия, при этом выделилось 1,12 л газа (н.у.). Массовая доля железа в смеси
равна _____ % (Запишите число с точностью до целых).
Читайте также
На гашение 1,5 тонн извести-кипелки, содержащей 80% активной CaO, затрачено 1000 л. воды, 38% которой испарилось при гашении. Определить
влажность полученной извести-пушонки.
1. Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температур с 600 С до 1200 С, если температурный коэффициент равен 2? 2.Вычислить
среднюю скорость реакцииА+2В=ЗС, если начальная концентрация вещества А равна 0,5моль\л, а через 25 секунд концентрация вещества А равна 0,35моль\л. Вычислить изменение концентрации вещества С.
3.При полном сгорании 11,2л. этилена выделяется 130,5 кДж. теплоты. Вычислите тепловой эффект реакции
4.При полном сгорании 11,2л. этилена выделяется 130,5 кДж. теплоты. Вычислите тепловой эффект реакции
5.Какой объём водорода выделится при действии избытка соляной кислоты на 2 моль цинка?
6.Какая масса гидроксида натрия необходима для реакции с 324г.
хлорида железа (III)?
7. Определите количество вещества ванадия (V), полученного из оксида ванадия
(V2 05) при действии 2 моль алюминия. 72.Задача. Какая максимальная масса гидроксида железа (III) может образоваться, если для реакции с гидроксидом натрия использовалось 324г хлорида железа (III)?
8.. Определите количество вещества ванадия (V), полученного из оксида ванадия (V205) при действии 13,7 г алюминия.
a. Вычислите массу металлического серебра. полученного при окислении 300 г 20%-ного раствора формалина избытком аммиачного раствора оксида серебра.
b. Вычислите объём газа, выделившегося при взаимодействии 10 г натрия, содержащего 4% приме-сей с избытком фенола.
c. Вычислите массу муравьиной кислоты, затраченной на нейтрализацию 400 г 25%-ного раствора гидроксида натрия.
d. Рассчитайте массу кислоты, полученной при нагревании 580 г 40%-ного раствора пропаналя с из-бытком гидроксида меди (II).
e. Какая масса бромэтана образуется при взаимодействии этилового спирта массой 184 г с избытком бромоводорода? Массовая доля выхода продукта реакции составляет 80%.
f. При взаимодействии уксусной кислоты массой 240 г с хлором получили 340 г хлоруксусной ки-слоты. Определите массовую долю выхода продукта реакции (в%).
g. При восстановлении водородом уксусного альдегида массой 180 г получили 164 г этилового спир-та. Определите массовую долю выхода спирта (в%).
1.Определите молярную массу двухосновной кислоты, если при полной нейтрализации 9,8 г ее израсходовано 8 г гидроксида натрия
2.Оксид серы(6) массой 8 г растворили в 110г 8%-ного раствора серной кислоты. Какая соль и в каком количестве образуется, если к полученному раствору добавить 10, 6 г. гидроксида калия?
1. Газ, полученный при растворении алюминия массой 54 г в избытке раствора KOH , полностью прореагировал с порошком CuO массой 254 г. Полученный продукт
обработали раствором с w(HCl)=30% (масса раствора 400г). Определите массовую долю соли в полученном растворе. Ответ: 5,71%
2. К раствору KOH объемом 500 см3 добавили хлороводород объемом 11,2 дм 3 (н.у.) .. в полученный раствор (окрашивает фенолфталеин в малиновый) внесли избыток порошка цинка и получили газ, объемом 5,6 дм3. Найдите с(КОН) в исходном растворе. Ответ: 2 моль/дм3
Вы находитесь на странице вопроса "Определить количество сухой извести-пушонки,полученной при гашении 10тн негашенной извести,имеющей активность(содержание СаО-85%).В расчете необходимо", категории "химия". Данный вопрос относится к разделу "10-11" классов. Здесь вы сможете получить ответ, а также обсудить вопрос с посетителями сайта. Автоматический умный поиск поможет найти похожие вопросы в категории "химия". Если ваш вопрос отличается или ответы не подходят, вы можете задать новый вопрос, воспользовавшись кнопкой в верхней части сайта.