При обработке соляной кислотой природного известняка массой 500 кг , содержащего 10% примесей ,получили 75 м^3 углекислого газа. Вычислите объёмную долю
10-11 класс
|
выхода продукта реакции?
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2O .
m(CaCO3) = 500*0.9 = 450 г,
n(CaCO3) =
m/M = 450/100 = 4.5 моль,
n(CO2) = 4.5 моль - по уравнению реакции,
V(CO2) = 22.4*4.5 = 100.8 л - теоретический объём,
w = 75*100/100.8 =
74.4 % .
Если известняк в кг, то
углекислый газ в м3, а не литрах .
Другие вопросы из категории
2.определите объём ( н. у.) газовой смеси азота и водорода, в которой массовая доля водорода составляет 6.67 процента а число атомов водорода равно 2.69 умноженное на 10 в 23 степени
Читайте также
При электролизе хлорида калия массой 500 грамм содержащего 3% примесей, получили металл и газ. Вычислите массу получившегося металла и объем выделившегося газа!!!
9) в результате взаимодействия гидроксида калия и соляной кислоты образовалась вода массой 18г. вычислите массу взятого гидроксида калия.
газа в дм3 (н.у.) Какой это был металл, если при растворении в кислоте он оксляется до степени окисления +2