Помагите решить . Какой объём газа выделяется при реакции 5, 3 корбоната натрия с 150 г. 102 солянной кислоты
5-9 класс
|
Дано:
m (Na2CO3) = 150г
m (HCl) = 102г
150г 102г ?
Na2CO3 + 2HCl = H2O+CO2 (газ) + 2NaCl
N(ню) (Na2CO3) = 106 / 150 = 0,7 (недостаток)
N (HCl) = 36,5 / 102 = 0,35 (избыток)
возвращаемся сюда:
150г 102г ?
Na2CO3 + 2HCl = H2O+CO2 (газ) + 2NaCl
M = 106 г/моль М = 44 г/моль
N(ню) = 1 моль Ню = 1 моль
m = 106 г m = 44 г
150 г - х г
106 г - 44 г
х г. = 150*44 / 106 = 62,3 г - m (CO2)
Ответ: m (CO2) = 62,3 г
Другие вопросы из категории
химической связи.
Читайте также
а бария и 196 г раствора серной кислоты с массовой долей 15% 2) какой объем газа выделится при взаимодействии 120 г известняка содержащего 20% примесей, с избытком соляной кислоты Заранее спасибо)
образовавшегося при пропускании углекислого газа через 37г гидроксида кальция?
Какой объём водорода потребуется для синтеза 78г аммиака?
Какова масса 3% раствора соляной кислоты, необходимого для нейтрализации 2,8г гидроксида калия?
сульфид калия, углекислый газ и молекулярный азот? Составьте уравнения реакций горения. Какой объём газов выделится при сгорании 169г черного пороха ?