Решить уравнения реакций, составить электронный баланс и указать процессы окисления и восстановления:
10-11 класс
|
1.) MnO₂ + KBr + H₂SO₄ -> Br₂ + MnSO₄ + ? + ?
2.) K₂MnO₄ + KI + H₂SO₄ -> I₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + ?
3.) FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ -> Fe₂(SO₄)₃ + MnSO₄ + ? + ?
4.) H₃AsO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ -> H₃AsO₄ + ? + ? + MnSO₄
Решение добавила во вложении
Другие вопросы из категории
пробку, прокалите спираль в пламени спиртовки. Раскаленную спираль, покрытую оксидом меди(2) черного цвета, отпустите в пробирку с метанолом. Что вы наблюдаете? Составте уравнение реакции.
Читайте также
Нужно закончить уравнения реакций, составить электронный баланс и указать процессы окисления и восстановления:
1.) KClO₃ -> KCl + ?
2.) KClO₃ -> KCl + KClO₄
3.) Cr₂O₃ + KNO₃ + KOH -> K₂CrO₄ + KNO₂ + ?
4.) PH₃ + O₂ -> P₂O₅ + H₂O
барий->сульфид бария->хлорид бария->барий->оксид бария->сульфат бария
Для одной окислительно-восстановительной реакции составьте электронный баланс,для одной реакции ионного обмена напишите полное и сокращенное ионное уравнения.
Для 1, 4 реакции составьте электронный баланс
Закончите уравнения реакций, составьте электронный баланс, укажите процессы окисления и восстановления:
1.) H₂S + Na₂SO₃ + H₂SO₄ -> ? + Na₂SO₄ + ?
2.) H₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ -> S + MnSO₄ + K₂SO₄ + ?
3.) KNO₂ + KMnO₄ + H₂SO₄ -> KNO₃ + K₂SO₄ + MnSO₄ + ?
1.Закончить уравнения реакции ,составить электронный баланс:
а)KBr +KMnO4+H2SO4--->Br2+MnSO4+K2SO4+H2O
Б)NaI+KMnO4+KOH--->I2+K2MnO4+NaOH
2.Вычислите массу раствора калий гидроксида с массовой долей щелочи 8%,необходимо для нейтрализации раствора нитратной кислоты массой 180г с массовой долей кислоты 12%
3.к 200мл воды добавили 7.8г калия.вычислите массовую долю растворенного вещества в образованном растворе.
4.к раствору йодида щелочного металла массой 2.5 г добавили избыток раствора аргентум нитрата.при этом образовалось 3.535г осадка.определите йодид.
5.Каков состав ядер изотопов :39 К...40К....41К