10,7 г хлорида аммония смешали с 6 г гидроксидом кальция и смесь нагрели.Какой газ и сколько его по массе и обьему выделилось?
5-9 класс
|
1)Реакция на избыток и недостаток,т.е. надо найти какое вещество было взято в недостатке и по нему решить через уравнение реакции задачу.
n=m/M
n(NH4Cl)=10,7г/53,5г/моль=0,2 моль
n(Ca(OH)2)=6г/74г/моль=0,08 моль
2)Пишем уравнение реакции:
6г x г
NH4Cl+Ca(OH)2===> 2NH3+CaCl2+2H2O(реакция происходит при 200 гр. по Цельсию)
Другие вопросы из категории
А) H2
Б) H2O
В) KCl
(;_;) слёзы, плач
1)w(массовая доля) (C)=85,7%
а) одинаковое число электронов на внешнем энергетическом уровне
б) одинаковое число занятых электронных слоёв
в) одинаковое число протонов в ядре
г) одинаковые радиусы
Читайте также
надо записать уравнение
«нашатырь». Часть выданной соли смешали с твёрдым гидроксидом кальция и смесь нагрели. При этом выделился газ с резким запахом. Другую часть соли растворили в воде и к полученному раствору прилили прозрачный раствор нитрата серебра. Образовался белый осадок.