Решите пожалуйста((((буду благодарна(

а) Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
b) AlCl3+3KOH=Al(OH)3+3KCl
c) K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2
d) 3MgSo4+2K3PO4=Mg3(PO4)2+3K2SO4


Помогите!!!!!!! Очень СРОЧНО!!!!!!!!

какую массу Fe можно получить при восстановлении руды (Fe3O4) если потери составляют 15%

между формулой вещества и продуктами электролиза его водного раствора на инертных электродах:

Формула вещества:

а) АlCl

б) RbOH

в) Hg(NO3)2

г) AuCl3

Продукты электролиза:

1) металл, галоген

2) гидроксид металла, хлор, водород

3) металл, кислород

4) металл, кислота, кислород

5) водород, кислород

6) водород, галоген

Задание 2.

Установите соответствие между понятием нерастворимого вещества и формуламиреагентов, при взаимодействии с которыми оно оброзуется:

Название вещества:

а) фосфат алюминия

б) карбонат кальция

в) гидроксид железа (III)

г) кремниевая кислота

Формулы реагентов:

1)Na2SiO3 + H2CO3

2) FeCl3 + NH2 * H2O

3) Fe2o3 + NH3 * H2O

4) Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2

5) AlCl3 + Na3PO4

6) AlCl3 + Ca3(PO4)2

Если можно с объяснением. Заранее спасибо.

кислорода. Найти массу воды и объём неиспользованного газа.

2. Рассчитайте, выпадет ли осадок амфотерного гидроксида алюминия, если к 27,2г хлорида алюминия добавить 400г 20% гидроксида натрия.

3. Какой будет масса содержимого сосуда после реакции, если в нём находилась 900г 30% азотной кислоты и 100г медная пластина.

4. Определите, какая соль и сколько её по массе образуется, если к 500г 80% ортофосфорной кислоты добавить 0,5л 20% раствора гидроксида натрия (ρ=1,2г\мл)

5. Какую массу хрома можно получить алюминотермическим способом, если в реакцию вступает 13,5г алюминия и 13,5г оксида хрома(III