какое количество молекул уксусной кислоты содержится в 100 грамах столового уксуса , если массовая доля составляет 6%
5-9 класс
|
Дано:
m р-ра (CH3COOH) = 100 г
wр-ра(CH3COOH) = 6%
Найти: N(CH3COOH)
Решение:
m(CH3COOH) = m(р-ра)(CH3COOH) ∙ w(р-ра)( CH3COOH) \ 100%
m(CH3COOH) = 100 г ∙ 6% \ 100% = 6 г
М(CH3COOH) = 12 + 1∙3 + 12+16=16+1 = 60 г\моль
n (CH3COOH) = m(CH3COOH)\M(CH3COOH) = 6 г\60г\моль = 0,1 моль
N(CH3COOH) = Na ∙ n = 6,02∙10^23 моль^-1 ∙ 0,1 моль = 0,6023∙10^23 молекул
Ответ: N(CH3COOH) = 0,6023∙10^23 молекул
т.к дан 6% раствор ,то найдем моль = 6/60=0.1 моль
число молекул в данном веществе равно N=N(aвагадро)*D
N=0.1*6.02*10(в степени 23)=6,02*10(в степени 22) кол-во молекул
Другие вопросы из категории
Нужно для презентации, ответьте кратко.
Максимальную степень окисления проявляет хлор в соеденении
1) KCL 2) KCLO. 3). KCLO3. 4) KCLO4.
Спасибо
Читайте также
кислоты в нем 3%
2. Какое количество моль атомов алюминия содержится в 8 моль сульфида алюминия (сначала составьте его формулу)?
#2.вычеслите молярную массу :
а) оксида серы; б) аммиака
#3. Рассчитайте массу аммиака количеством вещества: а) 0.125моль; б) 0.45моль
#4 вычислите,какое количество вещества азотной кислоты имеет массу:а)15.75г. Б)173,25 г.
#5 определите,сколько молекул содержатся в а)1.25 моль метана; б) 29.4 г. Серной кислоты.
#6 вычислите количество вещества и число молекул,содержащихся в 24г озона
моля серной кислоты?
3 какое количество вещества (моль) составляют 97,2 г оксида цинка ZnO?
4рассчитайте массу фосфорной кислоты H3PO4(г) если ее количествовещества равно0,6 моля
5 какой объем (н.у)занимают 2 моля аммиака NH3?
6 какое количекство вещества состовляет 13,44 л кислорода O2(н.у)
4 моль углекислого газа (оксида углерода (IV)).
2. Какой объём кислорода (при н.у.) потребуется для сжигания 250 л метана СН4 ?
2. Какую массу гидроксида калия КОН нужно взять для нейтрализации раствора, содержащего 9,8 г серной кислоты?
2.Какая масса гидроксида меди(II) Cu(OH)2 образуется при взаимодействии раствора, содержащего 16 г сульфата меди(II) CuSO4 с избытком гидроксида натрия? .
2. Какой объём водорода (при н.у.) образуется при растворении 13 г цинка в соляной кислоте?
2. С помощью метода электронного баланса подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции: CuO + NH3 → Cu + N2 + H2O
2. Какой объём кислорода (при н.у.) нужен для реакции с серой массой 6,4г?
2. Чему равна массовая доля (%) кальция в гидроксиде кальция Са(ОН)2?
2. С помощью метода электронного баланса подберите коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции: Al + O2 → Al2O3
2. Определите массу осадка, которая образуется при сливании 14,2 г 10% раствора сульфата натрияс хлоридом бария
2. Какую массу имеют 67,2 л озона О3 (при н.у.)?
2. Какая масса гидроксида натрия образуется при взаимодействии 2,3 г натрия с водой?
2. Определите массу осадка, которая образуется при сливании раствора, содержащего 7,4 г гидроксида кальция, с раствором карбоната натрия
2.Какое количество вещества сульфата алюминия содержит 34.2 г этого вещества?.
2. Записать уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: Li → Li2O → LiOH → LiNO3
2.Какой объём воздуха (н.у.) нужен для получения 120 л кислорода?(Считать объёмную долю кислорода в воздухе 21% )
2.Сколько граммов сульфата магния и миллилитров воды нужно взять для приготовления 240 г 15%-го раствора этой соли?