найти объем газа который выделился после взаимодействия 30 г. магния и хлороводородной кислоты (решить как задачу)
5-9 класс
|
Дано:
m(Mg) = 30 г
Найти: V(H2)
Решение:
30г x л
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
v = 1 моль v = 1 моль
M = 24 г/моль Vм = 22,4 л/моль
m = 24 г V = 22,4 л
30 г / 24 г = x л / 22,4 л
x = 28
Ответ: V(H2) = 28 л
1,25 моль х моль
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
1 моль 1 моль
Найдем сколько моль магния вступило в реакцию
n = m/M
M(Mg) = 24 г/моль
n(Mg) = 30 г / 24 г/моль = 1,25 моль
Теперь мы найдем сколько молей Н2 образовалось при взаимодействии магния с хлороводородной кислотой. Составим пропорцию:
1,25
Другие вопросы из категории
примеры уравнений реакций?
Помогите пожалуйста)))
процесс разрушения металлов при их взаимодействий с окружающей средой.
1)С-CH4-CH3Cl=CH3OH=CO2
2)CH4=CH3Br=CH3OH=CH3ONA
|
CO2
3)C2H2=C2H6=C2H5Cl=C2H5OH=CH6COOH
5)C2H5Cl=C2H2OH=C2H4=C2H6
|
CO2
Читайте также
2)Рассчитать объём газа который выделиться при взаимодействии карбоната натрия массой 150г,содержащего 10%примесей с серной кислотой.
Прошу помогите и напишите с объяснениями пожалуйста!!!((