Срочно нужно решить 3 задания во вложении

+ 0 -

Qwerasdfgzx

31 мая 2014 г., 23:12:58 (9 лет назад)

7) Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

Ag + H2O = \\

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

Pb + FeO = \\

2Al + Cr2O3 = Al2O3 + 2Cr

Cu + 2HBr = \\

Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2↑

Sn + FeSO4 = \\

Примечание: \\ = реакция не идет

 8) Al(OH)3 + NaOH  = Na[Al(OH)4]

Полное ионное: Al(OH)3  + Na[+] + OH[-] = Na[+] + [Al(OH)4][-]

K2CO3 + H2SO4 = K2SO4 + CO2↑ + H2O

Полное ионное: 2K[+] + CO3[2-] + 2H[+] + SO4[2-] = 2K[+] + SO4[2-] + CO2↑ + H2O

Сокращенное ионное: 2H[+] + CO3[2-] = CO2↑ + H2O

Fe(OH)3↓  + 3HNO3 = Fe(NO3)3 + 3H2O

Полное ионное: Fe(OH)3↓   + 3H[+] + 3NO3[-] = Fe[3+] + 3NO3[-] + 3H2O

Сокращенное ионное: Fe(OH)3↓   + 3H[+] = Fe[3+] + 3H2O

Примечание: в квадратных скобках, например [2+] указан заряд иона (пишется как степень в верхнем правом углу элемента)

9)Вычислить массу калия в металюминате калия количеством 0,06 моль

Дано:

n (KAlO2) = 0,06моль

Найти: m(K)

Вычислим массу KAlO2:

m(KAlO2) = n(KAlO2) ∙ M(KAlO2) = 0,06 моль ∙ 28 г\моль = 5,88 г

M(KAlO2) 39 + 27 + 16 ∙2 = 98 г\моль

Вычислим сколько калия в KAlO2:

В 98 г (KAlO2) содержится 39 г (К)

В 5,88 г (KAlO2)  --------  х г (К)

98 г ------- 39 г

5,88 г ----- х г

х = 5,88 ∙ 39\98 = 2,34 г

удачи!!

+ 0 -

Sonyericson

01 июня 2014 г., 0:32:21 (9 лет назад)

1)Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu

Ag+H2O= реакция не идет, так как Ag не способен вытеснить водород!

Zn+2HCl=ZnCl2+H2

Pb+FeO= реакция не идет, pb не вытеснит Fe

2Al+Cr2O3=Al2O3+2Cr

Cu+HBr=реакция не идет, Cu не вытеснит водород

Ca+H2O=CaO + H2

Sn+FeSO4=реакция не идет, Sn не вытеснит Fe

2)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O 

K2CO3+H2SO4=H2O+CO2+K2SO4

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O

3)n(KAlO2)=0.06 моль

m(KAlO2)=n*M=0.06*98=5.88 г

(M - молярная масса!)