Помогите, пожалуйста!!! На завтра задали! Нужно решить задачу. Желательно подробно и понятно. Задача. В уксусной кислоте растворили 250 г
10-11 класс
|
известняка, содержащего 20% примесей, и получили при этом 33,6 л (н.у.) углекислого газа. Какую объемную долю составляет выход углекислого газа от теоретически возможного?
Буду очень благодарна!
2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca + CO2 + H2O
m чистого(CaCO3) = 250 - 250*0,2 = 200 г
n(CaCO3) = m/M = 200/100 = 2 моль
n(CaCO3) = n теоретического (CO2) = 2 моль
n практического (CO2) = V/Vm = 33,6/22,4 = 1,5 моль
μ = n практического СО2/ n теортического СО2 * 100% = 1,5/2 * 100% = 75%
Ответ: 75%
Другие вопросы из категории
Читайте также
Задача.
Анализом установлено, что углеводород содержит 85,7% углерода по массе и он в 1,57 раза легче углекислого газа. Можно ли по этим данным определить, о каком веществе идет речь? (Желательно подробное решение).
И еще одно задание. Решить цепочку (преобразовать превращения):
С-С4Н10-С5Н12(от С5Н12 вниз идет С5Н10Cl2)-С5Н10
заранее спасибо!
Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить превращения по схеме:
/p>
2. Вычислить рН раствора, в 500 мл которого содержится 0,2 г NаОН.
помогите пожалуйста, до завтра задали пол методички прорешать, физически не успеваю(