основная соль является продуктов реакции KOH+HCl Ca(OH)2+H3PO4 NaOH+SO3 KOH+H2SO4 LiOH+H3PO4

нная после выпаривания в растворе оказалась 5,3 гр. какую массу карбоната кальция разложили в начале

CuO. B. NaOH, Cu(OH)2, Fe(OH)3. 2. Формула хлорида хрома (III): А. CrCl2, Б. CrCl3, B. CrOHCl2. 3. Группа формул веществ, включающая формулы основания, кислоты, соли и кислотного оксида: А. FeSO4, SO2, H2CO3, Fe(OH)2. Б. BaO, AlCl3, H3PO4, Pb(NO3)2. В. CuO, H2SO4, KNO3, Ba(OH)2. 4. Изменение свойств оксидов от кислотных к основным происходит в ряду веществ с формулами: А. MgO – Al2O3 – SiO2. Б. SO3 – MgO – Al2O3. В. P2O5 – Li2O – SiO2. 5. Пара формул веществ, реагирующих с оксидом кальция: A. H2O, Ca(OH)2. Б. HCl, NaOH. B. HCl, CO2. 6. Пара формул веществ, реагирующих с разбавленной серной кислотой: A. Zn, NaOH. Б. Ba(OH)2, Cu. B. CO2, MgO. 7. Пара веществ, реагирующих с раствором гидроксида натрия: А. Соляная кислота и оксид меди (II). Б. Серная кислота и оксид серы (IV). В. Гидроксид калия и оксид углерода (IV). 8. Металл, реагирующий с водным раствором сульфата меди (II): А. Цинк. Б. Ртуть. В. Серебро. 9. Формулы веществ, вступающих в реакцию друг с другом: А. CaO и H2O. Б. Cu и HCl. B. CuO и NaOH

электронов в основном состоянии атома,в ядре которого содержится 15 протонов равно: 1)2 2)1 3)4 4)3 A3.Сокращённое ионное уравнение Ca2+ + Со2-(коэф. 3) =CaCo3(осадок) 1)Хлорид кальция + угольная кислота→ 2)Нитрат кальция + карбонат калия→ 3)Гидроксид кальция + карбонат бария→ 4)Гидроксид кальция + угольная кислота→ A4.Фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет в водных растворах всех веществ набора: 1)KOH,HCl,CaO 2)Ba(OH)2,Na2SO4,P2O5 3)KOH,Bao,Ca(OH)2 4)NaOH,KOH,Fe(OH)2 A5.Соляная кислота может взаимодействовать со всеми веществами набора: 1)Zn,CO2,Be(OH)2 2)K2Co3,KOH,Al2O3 3)Zn(OH)2,Al,CuBr2 4)CaCO3,CuO,Cu Часть "B" B1.Установите соответсвие: Регенты Условие протекания реакции оинного обмена A)K2S+HCl→ 1)образование осадка Б)Pb(NO3)2+KI→ 2)выделение газа В)H2SO4+NaOH→ 3)ионный обмен не протекает Г)K2SO4+NaOH→ 4)образование слабого электролита B2.Для карбоната кальция справедливы утверждения: 1)более твёрдое вещество,хорошо растворимое в воде 2)имеет ионный вид связи и ионный тип кристалической решетки 3)состоит из молекул с ковалентным полярным видом химической связи 4)окрашивает раствор лакмуса в красны цвет 5)взаимодейтвует с азотной кислотой и разлагается при нагревании с выделением углекислого газа Часть "C" C1.Масса некоторых порций воды 900г.Расчитайте число молекул воды в этой порции вещества С2*.При взаимодействии гидроксида цинка с раствором объёмом 164см(в кубе)и массовой долей гидроксида натрия 20%(плотность 1,22г/см(в кубе))получили соль.Определите массу образовавшейся соли.

NaCi, So2

c) P2OS, Na OH, LiOH.

2) Запишите уравнение реакции, назовите продукты реакции, , напишите конкретные примеры уравнений следующих превращений. а)Неметалл=оксид=неметалла=кислота=соль б)метал= оксид металла = оснвоание=соль

Даны схемы реакций

а)?+Н2О=КОН+?

Б) СаО+?=сА(он)2

C) Mgo+?=Mg Ci2+?

г) К+?=кон+?

д)СО2+?=К2СО3+?

Пожалуйста помогите, очень нужно хотя бы один из всех.

1)HCI, SO2, (CuOH)2CO3, KOH
2)Ca(OH)2, CaO, KHS, CO2
3)CuO, Na(HSO4), HNO3, MgO, Ca(HCO3)2
4)NaOH, HCN, BaO, K2S