на мел массой 10 грамм подействовали соляной кислотой и получили 1.8 литров углекислого газа.вычислите выход(этто)
5-9 класс
|
мел - CaCO3
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2 + H2O
1) n (CaCO3) = m : M = 10 : (40+12+48) = 10 : 100 = 0,1 (моль)
2) n (CaCO3) : n (CO2) = 1:1 => n(CO2) = 0,1 моль (теоретически)
3) V (CO2) [теор.] = n * Vm = 0,1 * 22,4 = 2, 24 (л)
4) Этта = ( V(пр.) : V(теор.) ) * 100% = (1,8 : 2,24)*100% = 80,4 %
Ответ: 80,4 %.
Другие вопросы из категории
NO2, CaSo4, Ba(OH)2, So2, Mn(OH)2, HNO3, NaCl, Fe2(So4)3, CaO, KNO3, M(HSO4)2, MgO,
Fe2O3, Na2SO3, Ca3(PO4)2, (CuOH)2CO3, KOH, CuO, H2S, Fe(OH)3, Na2CO3.
Читайте также
смесь раствора гидроксида калия выделилось 3,36 литров водорода. Определите массовую долю каждого металла.
взаимодействия 10 г карбоната кальция массой 10 г с соляной кислотой.только нужно найти без ню(n) и составить пропорцию!плиз,очень надо.
Определить массовую долю (%) каждого металла в смеси.
взаимодействия 10 г карбоната кальция массой 10 г с соляной кислоты.
пожалуйстаа,решите без этого количества n:
n(СаСО3) = m(СаСО3) / M(СаСО3) = 10 / 100 = 0,1 моль
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 10 / 36.5 = 0.27 моль)
а с пропорцией
оксида магния обработали 10%-ным раствором серной кислоты массой 49 г .Вычислите массу образовавшейся соли. 3)Порцию известняка массой 30 г обработали избытком соляной кислоты.Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который обра