Расчитайте количество теплоты, которое выделится при сжигании29,1г сульфида цинка в 33,6л воздуха(н.у.) если термохимическое уравнение реакции
10-11 класс
|
2 ZnS +3O2=2ZnO+2SO2+890кДж
при расчете объемную долю кислорода примите равной 20%
1/ Найдем количества веществ:
n(ZnS)=29,1/97=0,3моль
n(O2)=33,6*0,2/22,4=0,3 моль
кислород - в недостатке
2.на 3 моль О2- 890 кдж
на 0,3 моль О2- х кдж
х=89 кдж
Другие вопросы из категории
в свете ОВР, а одно в свете ТЭД.
AL(OH)3.Cr2O3
H2 SO4.H2O
Читайте также
2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2+890кДж
Рассчитайте количество теплоты,которое выделится при обжиге 164кг сульфида цинка
Помогите срочно!!!!!
Характеристика реакции уравнение которой Ba +2H2O=Ba(OH)2 +H2 +Q
а) обмена ОВР экзотермич
б) замещения ОВР экзотермич
в) замещения ОВР эндотермич
г) обмена не ОВР эндотермич
3. Сокращенное ионное уравнение 2H(+)+SiO(2-/3)=H2SiO3 соответст. взаимодействию веществ
а)кремниевой кислоты и гидроксида натрия
б)оксида кремния(4) и гидроксида калия
в)оксида кремния(4) и воды
г)силиката натрия и серной кислоты
4. Характеристика реакции уравнение которой СH3--CH2--CH3--Ni,p,t-->CH3--CH==CH2+H2
а)дегидрирования, гомогенная, каталитическая
б)гидратации, гомогенная, каталитическая
в)гидрирования, гетерогенная, каталитическая
г)дегидратации, гомогенная, каталитическая
5.При повышении температуры на 10градусов (температурный коэф = 2) скорость хим.реакции А+2В=С возрастет
а)в 2 раза
б)в 4 раза
в)в 8 раз
г) в 16 раз
6)Условие при котором химическое равновесие обратимого процесса СO2(г)+С(т)<---->2CO(г)-Q смещается в сторону продуктов реакции
а)повышение давления
б)понижение температуры
в)повышение концентрации оксида углерода (2)
г)повышение температуры
7. Среда раствора карбоната калия
а)щелочная
б)кислотная
в)нейтральная
г) слабокислотная
8юГидролизу подвергается
а)этанол
б)целлюлоза
в)нитрат калия
г)глюкоза
9.Восстановитель в реакции уравнение которой 2СО+О2<------->2СО2+Q
а)С(+2)
б)С(+4)
в)С(0)
г)С(-2)
10.Количество теплоты которое выделится при взаимодействии 67,2 л(н.у) водорода с измбытком хлора по термохимическому уравнению H2+Cl2 = 2HCl +92,3 кДж
а)138,4 кДж
б)184,6 кДж
в)276,9 кДж
г)460 кДж
Часть Б 11. Расставьте коэффициенты в уравнениее реакции схема которой Cu + HNO3 ---> Cu(NO3)2 + NO + H2O Укажите оксилитель и восстановитель
12. Составьте молекулярные уравнения реакций соответсвующие сокращенным ионным а) Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 (осадок)
б) 2H(+) + SO(2-/3)= SO2 (газ) + H2O
13. Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить следующие превращения CuCl2<--1--Сu--2-->CuSO4--3-->Cu
карбид кремния
2. Характеристика реакции уравнение которой Ba +2H2O=Ba(OH)2 +H2 +Q
а) обмена ОВР экзотермич
б) замещения ОВР экзотермич
в) замещения ОВР эндотермич
г) обмена не ОВР эндотермич
3. Сокращенное ионное уравнение 2H(+)+SiO(2-/3)=H2SiO3 соответст. взаимодействию веществ
а)кремниевой кислоты и гидроксида натрия
б)оксида кремния(4) и гидроксида калия
в)оксида кремния(4) и воды
г)силиката натрия и серной кислоты
4. Характеристика реакции уравнение которой СH3--CH2--CH3--Ni,p,t-->CH3--CH==CH2+H2
а)дегидрирования, гомогенная, каталитическая
б)гидратации, гомогенная, каталитическая
в)гидрирования, гетерогенная, каталитическая
г)дегидратации, гомогенная, каталитическая
5.При повышении температуры на 10градусов (температурный коэф = 2) скорость хим.реакции А+2В=С возрастет
а)в 2 раза
б)в 4 раза
в)в 8 раз
г) в 16 раз
6)Условие при котором химическое равновесие обратимого процесса СO2(г)+С(т)<---->2CO(г)-Q смещается в сторону продуктов реакции
а)повышение давления
б)понижение температуры
в)повышение концентрации оксида углерода (2)
г)повышение температуры
7. Среда раствора карбоната калия
а)щелочная
б)кислотная
в)нейтральная
г) слабокислотная
8юГидролизу подвергается
а)этанол
б)целлюлоза
в)нитрат калия
г)глюкоза
9.Восстановитель в реакции уравнение которой 2СО+О2<------->2СО2+Q
а)С(+2)
б)С(+4)
в)С(0)
г)С(-2)
10.Количество теплоты которое выделится при взаимодействии 67,2 л(н.у) водорода с измбытком хлора по термохимическому уравнению H2+Cl2 = 2HCl +92,3 кДж
а)138,4 кДж
б)184,6 кДж
в)276,9 кДж
г)460 кДж
Часть Б 11. Расставьте коэффициенты в уравнениее реакции схема которой Cu + HNO3 ---> Cu(NO3)2 + NO + H2O Укажите оксилитель и восстановитель
12. Составьте молекулярные уравнения реакций соответсвующие сокращенным ионным а) Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 (осадок)
б) 2H(+) + SO(2-/3)= SO2 (газ) + H2O
13. Напишите уравнения реакций с помощью которых можно осуществить следующие превращения CuCl2<--1--Сu--2-->CuSO4--3-->Cu
количество теплоты, которое выделится при окислении 8 г серы кислородом до SO3. Во всех реакциях окисления кислород используется в избытке.
я = CH4+2O2 -----CO2+2h2O +900 Кдж... Если можно, то с с объяснением и формулой по которой решали....