Из предложенных ионов составьте формулы малодиссоциирующих веществ составьте по одному уравнению реакций при которых они могут быть получены: H⁺ Ca²⁺

определить вщества?Напишите уравнение реакций ,составьте ионные уравнениния. Плииииз...Очень нужно)

Нужно составить ионные, молекулярные и краткие уравнения:
1) BaCl2(растворимый)+Na2SO4(Р)->BaSO4(H)+2NaCL(P)
2) FeCl3+NaOH->
3) FeCl2+NaOH->
4)AgNo3+BaCl2->
5)CuSO4+NaOH->
6)AlCl+NaOH->

Методом электронного баланса расставить коэфиценты:
1)Cu+Cl2->CuCl2
2)Mg+O2->MgO2
3)Na+3->Na3
4)Fe+H2So4->
5) Cu(NO3)2->CuO+No2+O2

кислотой и хлоридом бария. В чем суть обеих реакций?
Запишите молекулярные и ионные уравнения реакций, о которых говорилось во второй части параграфа, — между гидроксидом меди (II) и соляной кислотой, между гидроксидом меди (II) и азотной кислотой. В чем суть обеих реакций?Запишите молекулярное и ионное уравнения реакций между карбонатом калия и фосфорной кислотой. Что объединяет эту реакцию и те реакции, о которых говорилось в конце параграфа?
(большая просьба не пишите чушь)

составу и свойствам). Укажите вид химической связи во всех веществах. Укажите степень окисления каждого элемента во всех соединениях. Напишите по одному уравнению химической реакции, подтверждающему химические свойства веществ Е) и И). Укажите вещества, которые попарно взаимодействую друг с другом. Напишите уравнение реакции нейтрализации в ионном виде.

а) +3, +1 и +3;
б) +3, +3 и +1;
в) +2, +3 и +1;
г) +3, +3 и +2.

7. Валентность углерода в соединениях CO; CO2 и CH4 равна соответственно
а) +1, +2 и +3;
б) +1, +2 и +4;
в) +2, + 2 и +4;
г) +2, +4 и -4.

8. Массовая доля (%) углерода в карбонате кальция CaCO3 равна
а) 12;
б) 40;
в) 48;
г) 100.

9. Масса серы, необходимой для получения 4 моль оксида серы (IV),
S + O2 -> SO2 равна
а) 128 г;
б) 64 г;
в) 32 г;
г) 4 моль.

10. Признаки физических явлений
а) изменение агрегатного состояния;
б) выделение теплоты;
в) изменение окраски;
г) выделение осадка.

11. Вычислите массу 2,5 моль серной кислоты H2SO4
а) 245 грамм;
б) 300 грамм;
в) 230 грамм;
г) 250 грамм.

12. На одну чашку весов лаборант положил порцию алюминия, содержащую 31,605 · 1023 атомов. Какое количество вещества железа лаборант должен положить на другую чашку весов, чтобы весы были в состоянии равновесия
а) 2,5 моль;
б) 3,0 моль;
в) 2,0 моль;
г) 2,7 моль.

13. Выразите в граммах массу одной молекулы углекислого газа CO2
а) 8,120 ·10-23 грамм;
б) 7,308 ·10-23 грамм;
в) 7,501 ·10-23 грамм;
г) 6,905 ·10-23 грамм.

14. Из следующих атомов составьте формулы бинарных соединений по валентности: H, O, S, P, Cl, Na.
а) Н3РО4; SO2; NaCl; Na2SO4;
б) SO2; NaCl; Р2О5;
в) H2S; NaCl ; Н3РО4; Na2SO4;
г) Р2О5; NaCl ; Н3РО4; HCl.

15. У каких веществ больше относительная молекулярная масса (Mr)
а) H2SO4 б) Н2СО3
а) а>б;
б) б>а;
в) а=б.

16. Сколько молекул воды содержится в ведре, объемом 9 литров при плотности 1 г/мл?
а) 5 ·1023;
б) 3 ·1026;
в) 8 ·1026;
г) 7 ·1024.

17. Что тяжелее а) 20 моль S; б) 25 моль Р
а) а>б;
б) б>а;
в) а=б.

18. Какие из этих веществ применяются в повседневной жизни?
а) сахар, свинцовые белила, купорос, медь, свинец;
б) камфора, сахар, свинцовые белила, купорос, медь;
в) сахар, свинцовые белила, купорос, медь, красная соль;
г) сахар, купорос, медь, свинец.

19. Сравните массовую долю натрия в следующих солях. Расположите в порядке возрастания массовых долей.
а) NaCl; б) Na2СО; в) Na2S.
0,39 0,43 0,58

а) б,в,а;
б) в,б,а;
в) а,б,в;
г) а,в,в.

20. Считаете ли вы знания по этой теме важными для себя?
а) очень важны;
б) важны;
в) малозначимые;
г) абсолютно незначимые.

нерастворимо в воде,но реагирует с соляной кислотой с образованием газа,вызывающего помутнение известковой воды. При нагревании исследуемое вещество разлагается. Ион металла,входящий в состав соли Х,необходимо для построения тканей зубов и костей в организме. Назовите вещество Х. Напишите уравнения реакцией,о котором говорится в задании.