катодные и анодные процессы 2Al2O3 (электролиз)= 4 Al + 3O2
10-11 класс
|
Al2O3 - 2Al3 + + 3O2 –
K (-) Al3+ + 3 e —> Al0 (4)
A(+) 2O2 – - 4 e —> O02 (3)
4Al3 + + 6O2 - —> 4Al0 + 3O2
2Al2O3 —>4Al + 3O2
Другие вопросы из категории
проверить себя, а что за вещество и где его найти - без понятия
Fe+H2SO4(разб)=
KCI+H2S=
KNO3(разб)+H2SO4(разб)=
NaCI(тв)+H2SO4(конц)=
NaCI+HNO3(разб)=
Читайте также
KMnO4 + KI + H2O -> I2 + MnO2
Cr 2(SO4)3 + NaClO + NaOH →CrO42–+Cl–
Укажите окислитель, восстановитель и полуреакции окисления и восстановления. Напишите уравнения полуреакций, ионные и молекулярные уравнения реакций в заданной системе:
Cu + H2SO4(КОНЦ)
Рассмотрите коррозию гальванопары Al / Cu
в растворе серной кислоты (H2SO4 разб)
Используя значения электродных потенциалов, определите анод, катод и деполяризатор. Напишите уравнения анодной и катодной полуреакций, ионные и молекулярные уравнения коррозии.
Напишите уравнения катодного и анодного процессов,
протекающих при электролизе водного раствора NaNO3
(электроды инертные).
платину, кадота-медь
кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары Al – Ni