На нитрат Na массой 17 грамм подействовали избытком концетрированной серной кислоты при нагревании.Вычислить массу полученной азотной кислоты если массо
5-9 класс
|
вая доля выхода продукта теоритически возможного состовляет 90%.
NaNO3 + H2SO4 = NaHSO4 + HNO3
Выход продукта находится по формуле n = (m практ. /m теорит) *100%
Наша задача -вычислить массу полученной азотной кислоты, т.е. m практ.
Найдем по уравнению реакции m теорет. азотной кислоты. Для этого составим пропорцию.
Пусть m теорет. азотной кислоты Х граммов,
М(HNO3)= 63 г/моль, М (NaNO3) = 85 г/моль.
17 / 85 = Х / 63, Х = 12,6 г.
Находим m практ. по формуле:
m практ. =( n *m теорет.) /100% = (90 * 12,6 )/100=11,34 г.
Другие вопросы из категории
Me+o2.
Me+F2.
Me+S..
Me+N2
Me+P..
Помогите! Заренее спасибо :)
Читайте также
теоретически возможного.
Какой объем водорода выделится при взаимодействии 13 г цинка с избытком раствора серной кислоты? объемная доля выхода составляет 90% от теоретически возможного.
10 кг оксида магния обработали избытком раствора азотной кислоты. Какая масса соли образовалась, если выход соли составляет 80% от теоретически возможного?
задачи похожи, пожалуйста, хотя бы одну
Спасибо огромное заранее
Умоляю, помогите, я что-то немного затупила..
вещества соли оброзовалось при этом
обработать избытком раствора гидроксида натрия, то выделится 13,44 л. водорода .Расчитайте массовую долю магния в исходной смеси .
Нужно решение.
1) через 250 г раствора гидроксида калия с массовой долей 2,8% пропущен оксид серы (IV) объемом 5,6 л (н.у.). определите количество образовавшейся соли.
2) определите массу осадка, полученного при сливании 40 г раствора хлорида бария с массовой долей 10,4% соли и 30 г раствора сульфата магния с массовой долей соли, равной 12%
3) при каталитическом окислении 11,2 л оксида серы (IV) кислородом воздуха было получено 32 г оксида серы (VI). определите массовую долю выхода продукта реакции от теоретического возможного
4) какой объем воздуха необходим для сжигания 10^3 сероводорода, содержащего 10% (по объему) азота?
5) смесь медных и железных опилок массой 10 г обработали избытком концентрированной серной кислоты. при этом выделилось 2,24 л газа (н.у). рассчитайте массовые доли металлов в смеси
6) образец латуни (медно-цинковый сплав) массой 15,5 г длительное время выдерживали в разбавленной серной кислоте. объем, выделившегося при этом газа при н.у. условиях занимает 2,24 л. определите состав сплава в процентах по массе
7) рассчитайте обхем 96%-ой серной кислоты (плотность 1, 84 г/мл), необходимой для приготовления 3 л аккумуляторного электролита (это раствор серной кислоты с массовой долей кислоты 38% плотность = 1,28 г/мл)
8) сколько граммов цинкового купороса (ZnSO4·7Н2О) и воды надо взять, чтобы приготовить 250 г раствора с массовой долей сульфата цинка 16%?
9) через раствор, содержащий 16 г гидроксида натрия, пропущен сернистый газ объемом 8,96 л (н.у.). определите массу полученной соли
10) к раствору 49 г серной кислоты добавили 45 г гидроксида натрия. какая соль образуется и какова ее масса в полученном растворе?