Смесь оксида и сульфида натрия массой 15 г, в которой массовая
5-9 класс
|
доля оксида натрия составляет 48%, обработали раствором серной кислоты.
Определите объём (н. у.) выделившегося газа.
H2SO4+Na2S=H2S(газ) +Na2SO4
1.Ищем массу чистого сульфида натрия
Другие вопросы из категории
сокращаем, получается
2PO43- + 3Ba2-=Ba3(PO4)2
2) Zn(OH)2(не растворим)+ 2HCL= ZnCl2+2H2O
Zn(OH)2+2H+ +2Cl-= Zn2+ +2Cl- +2H2O
Zn(OH)2 +2H+=Zn2++2H2O
это правильно??
составит
1.7.8г
2 9.75г
3 1.95г
4 9.6 г
реакции образовался осадок массой 23.3г. Определите массу натрий-хлорида в исходной смеси.
сульфата бария. напишите пожалуйста дано
Читайте также
1.газ,образовавшийся при сгорании 18,6 г угля в избытке кислорода,пропустили через избыток раствора гидроксида кальция.Какова масса полученного осадка?
2.Какую массу негашеной извести, массовая доля примесей в которой 5%, нужно взять для получения 555 кг гашеной извести?
3.Смесь оксида и сульфида цинка массой 114,9 г обработали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 13,44 л(н.у.) газа.Определите массовую долю оксида цинка в смеси
сульфидом натрия и соляной кислотой г) оксидом углерода(4) и гидроксидом натрия д) гидроксидом натрия и карбонатом калия
2. к данным ионным уравнениям подберите молекулярные: а) Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 б)CO3(2-)+2H(+)=CO2+H2O
3. Вычислите массу осадка, который образовался при взаимодействии растворов, содержащих соответственно нитрат серебра массой 17 г и хлорид кальция массой 22.2г.
4. Напишите уравнение реакций, с помощью которых можно осуществить цепь превращения веществ: Кальций--->Гидроксид кальция--->Нитрат кальция--->Карбонат кальция--->Хлорид кальция--->Фосфат кальция. Составьте ионные уравнения для реакции протекающих в водном растворе с участием ионов.