Вычислить концентрацию соляной кислоты,образовавшегося при растворении 56 л хлороводорода в 500 г воды.
10-11 класс
|
n(HCl) = V(HCl)/Vm = 56/22,4 = 2,5 моль
m(HCl) = M(HCl)*n(HCl) = 36,5*2,5 = 91,25 г.
m(p-paHCl) = m(H2O)+ m(HCl) = 500 + 91,25 = 591,25 г
W(HCl) = m(HCl)/m(p-paHCl) = 91.25/591,25 = 0,15 или 15%.
Другие вопросы из категории
варианты ответа:
1)+1
2)+6
3)+4
4)+3
5)+5
Читайте также
2.Сколько граммов кальция содержится в 14,8 г гидроксида кальция
3 . Сколько граммов серы сожгли, если при этом получили 112 л SO4
4. Вычислите массу фосфорной кислоты, образовавшейся при взаимодействии 14,2 г P2O5 с водой.
14,6 %.
2. К 60 мл раствора соляной кислоты с массовой долей HCI 20 % и плотностью 1,1 г/мл добавили избыток цинка. Рассчитайте, какую массу хлорида цинка можно будет выделить из полученного раствора.
3. В лаборатории имеется раствор с массовой долей серной кислоты 0,1 (или 10 %). Какая масса этого раствора потребуется для растворения 1,8 г магния?
4. К 50 мл раствора с массовой долей H2SO4 12% (плотность 1,8 г/мл) добавили избыток раствора хлорида бария. Определите массу образовавшегося осадка.
5. Расчитатйте массу гидроксида кальция, который можно нейтрализовать с помощью 630 г раствора азотной кислоты, в которой массовая доля NHO3 равно 20 %.
6. В щелочных аккамуляторах используют раствор гидроксида калия (массовая доля КОН 30%, плотность 1,29 г/мл). Рассчитайте количество вещества гидроксида калия, который потребуется для приготовления такого раствора объемом 5 л.
7. В воде массой 250 г растворен гидроксид кальция. При действии избытка карбоната калия на этот раствор образовался осадок массой 3 г. Вычислите массовую долю гидроксида кальция в исходном растворе.
8. К водному раствору хромата натрия массой 50 г прилили избыток раствора хлорида бария. Образовался осадок массой 5,06 г. Вычислите массовую долю хромата натрия в исходном растворе.