ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА!
10-11 класс
|
Вычислить объем углекислого газа (н.у.),выделившегося при прокаливании 500г мела,если массовая доля примесей в нем 15%.
CaCO3=CaO+CO2
mчист=500*0,85=425 г
n(CaCO3)=425/100=4,25 моль
по уравнению реакции
n(CaCO3)=n(CO2)
V(CO2)=n*Vm=4,25*22,4=95,2 л
Другие вопросы из категории
1. фторид калия
2. лед
3. алмаз
4. цинк
Вещество: а) H2 б) H2O в) HCI г)NaOH
Реагенты: 1) S,CuO,N2 2) Fe,CuO,NH3 3) Ca,SO2,Na2O 4) Cu,N2.H2SO4 5) CuCI2,NH4CI,SiO2
2.используя метод электронного баланса составте уравнение реакции
KNO2 + KMnO4+...=>KNO3+MnCI2+...+H2O
6.в результате сплавления натриевой соли карбоновой кислоты с гидроксидом натия получено 46,64 г карбоната натрия и газообразное органическое вещество массой 19,36 г. Определите молекулярную формулу полученного газообразного соединения.
1)С₃H₈0₂
2)C₅H₁₂O
3)C₂H₄O₂
4)C₃H₆O
Читайте также
Помогите пожалуйста! Очень надо.. . Буду очень-очень благодарна, если хоть одну напишите.. . Спасибо
1)
на 26,75 г аммоний хлорида подействовали раствором содержащий 16 г
гидроксида натрия. Какой объем аммиака при этом задействовали?
2) вычислите объем водорода, который выделится при взаимодействии цинка массой 13 г с раствором, содержащим 49 г серной кислоты.
3) Вычислить массу соли, которая образуется при взаимодействии 10,2 г аммиака с азотной кислотой массой 37,8 г.
4)
Вычислите массу соли, образовавшейся при взаимодействии 64 г гидроксида
натрия с раствором серной кислоты, содержащий 19,6 г H2SO4
Определите массу глюкозы образовавшейся при фотосинтезе если было поглощено 112 л углекислого газа.ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТО!ОЧЕНЬ НАДО!
Помогите пожалуйста(
1. Дано:
w(C)=85,7%
D H2(СхHy)= 2
Найти:
СхНу
2. Дано:
w(C)=52,18%
w(H)=13,07%
w(O)= 2,05%
р (плотность) = 2,05%
Найти:
СхНнOz
нитрата серебра вычислите массу образовавшегося осадка.СРОЧНО НАДО ЗАРАНЕЕ СПАСИБО)))))ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА))))
ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА
НУЖНО СРОЧНО