вычислите объём водорода, выделившегося при взаимодействии 13г. цинка с раствором, содержащим 30 г. серной кислоты
5-9 класс
|
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
13/65(Ar(Zn))=30/98(Mr(H2SO4))
Берем массу Zn за Х, чтобы вычислить избыток/недостаток
X/65=30/98
x=65*98/30
x=212,3г Zn необходимо для реакции, следовательно Zn в недостатке. Считаем по его данным
13/65=x/22,4
x=4,48 литров.
Другие вопросы из категории
1)Карбонат натрия
2)сероводород
3)Аммиак
Наиболее сильным электролитом в водном растворе является
1)сернистая кислота
2)азотистая
3)сероводородная
4)соляная
на 2 столовые предметы (ложка .вилка.нож)
на 3 самолет
на 4 забор (ворота.калитка)
на 5 статуя(памятник)
на 6 ванна
а) оксиды металлов:
б)оксиды неметаллов:
в)летучих водородных соединений:
2.Только двухосновные кислоты расположены в ряду:
1)H2CO3, H3PO4, H3AsO4, HNO3
2)HCIO4, H2SeO4, HNO2, H3PO4
3) H2SO3, H2SiO3, H2SO4, H2CrO4
4)HMnO4, H3AsO4, H2BaO2, H2ZnO2
Читайте также
водорода?
3.Сколько граммов цинка образуется при взаимодействии оксида цинка с 24г водорода?
4.Сколько граммов водорода выделяется при взаимодействии 98г 25%-ного раствора серной кислоты и калия?
5.Какое колличество вещества кислорода вступит в реакцию с 8мг оксида серы(IV), содержащего 5% примесей, чтобы образовался оксид серы(VI)?
Помогите прошу... Хотя бы 3 задачи любые :-)
массу и объем водорода, выделившегося при взаимодействии 26 г цинка и 300г раствора HCl с массовой долей вещества 7,3%?
2) Вычислите объём водорода (н.у) у который может быть получен при растворении в едком натре 270 мн сплава аллюминия, содержащего 5% меди. Выход водорода примите равноым 85% от теоретически возможного.
Вычислите сколько граммов хлорида магния образуется при взаимодействии магния массой 2,4 г с разбавленной соляной кислотой.