Какой объём водорода и количество вещества соли образуется при взаимодействии соляной кислоты 540мг алюминия, содержащего 4% примесей?
5-9 класс
|
2AI + 6HCI=2AICI3 + 3H2
w(AI)=100-4=96%
540мг --- 100%
x ---- 96%
x= 96*540/100=518,4мг
54 мг AI ---- 67,2мл H2
518,4 мгAI --- xмл H2
x=67.2*518.4/54=645.12 мл H2
ν= V/Vн.у = 645.12/22.14=28.8 моль
Другие вопросы из категории
б)медь и нитрат серебра(I) (р-ра),
в)цинк и сера,
г)свинец и хлорид цинка(р-ра),
Запишите уравнения возможных реакций.Реакцию б)рассмотрите с точки зрения теории электролитической диссоциации,а реакцию а)-с точки зрения теории окисления-восстановления.
Читайте также
граммамисерной кислоты ?
Сколько граммов соли получится при взаимодействии 50 граммов гидроксида кальция содержащего 2% примесей с 98 граммами ортофосфорной кислоты
(н.у) и какое количество вещества соли образуется при взаимодействии 0,1 моль алюминия с избытком соляной кислоты.
Ar(Al)=27
Помогите, пожалуйста
2.Рассчитайте объем газа(н.у.), образующего при обработке соляной кислотой 10г CaCO3, содержащего 5% примесей?
помогите пожалуйста, у меня первый раз в жизни выходит тройка, исправить ее по химии тяжелый труд. я ее не понимаю вообще.
можете решение написать от руки и сфотографировать, так легче будет.
Буду очень благодарна:*
2)Определите массу металлической меди,которая вступила в реакцию с концентрированной азотной кислотой,если в результате реакции образовалось 0,2 моль газа.
3)Определите объем (н.у )кислорода ,который необходим для полного окисления 50л сернистого газа(н.у)
4)Вычислите объем кислорода (н.у),который необходим для каталитического окисления 200л аммиака.
5)Определите количество вещества водорода,который образуется при взаимодействии 21,6 г алюминия с избытком кислоты.
цинка и одного моль соляной кислоты? 1) Кислая соль 3) Основная соль 2) Средняя соль 4) Оксосоль
3.Вычислите массу нитрата меди, образующегося при взаимодействии 4 г оксида меди(II) с азотной кислотой: 1) 0,94 г 2) 9,4 г 3) 9,4 кг 4) 0,94 кг
4.Определите среду после сливания растворов, содержащих 12 г NaOH и 18,9 г HNO3: 1) Кислая 2) Щелочная 3) Нейтральная
5.Вычислите массовую долю примесей в техническом цинке, если 20,4 г цинка вытесняют из кислоты, взятой в избытке, 6,272 л водорода (н.у.) 1) 10,78 % 2) 1,08 % 3) 2,6 % 4) 21,56 %