определите массу осадка,который можно получить прои взаимодействии 320 граммов 5%-го раствора сульфата меди и 160 граммов 10%-го раствора гидроксида натрия
5-9 класс
|
0,4 моль х моль
CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂+Na₂SO₄
2 моль 1 моль
m(CuSO₄ вещества)=320*0,05=16г
m(NaOH вещества)=160*0,1=16г
Т.к массы веществ одинаковы ,то нет разницы по какому из них вести расчёт
n(NaOH)=16:40=0,4 моль
х=0,4*1:2=0,2 моль
m(Cu(OH)₂)=0,2*98=19,6 г
Другие вопросы из категории
меди(II)(стрелка) гидроксид меди(II) (стрелка) оксид меди(II)
CuCI2-Cu( OH)2-CuO
1) CuCI2+NaOH=
Это все что было записано, помогите, пожалуйста, каждый оответ я оценю!
Спасибо всем заранее!
уровнение:Ba-BaO-BaOH2-Ba(NO3)2-BaSO4
Fe(OH)3 -> Fe2O3 -> Fe
Заранее буду очень благодарна!
Читайте также
75% оксида вольфрама WO3 3)Руда массой 15кг содержит минералы: 20% - хромового ангидрида CrO3 и 25% оксида хрома ( III ) Cr2O3. Определить массу хрома, которую можно получить из этой руды P.S. Помогите решить хотя бы два задания
взаимодействии 150 г 5%-го раствора аминоуксусной кислоты с необходимым
количеством гидроксида натрия. Сколько граммов 12% -го раствора щелочи
потребуется для реакции?
2) Какую массу соли можно получить при взаимодействии 4,32 г алюминия и 21,3 г хлора?
3) Какой объём воздуха (нормальные условия) израсходуется для сжигания 13,6 г фосфина? Объёмная доля кислорода в воздухе 21%.