кальций карбид массой 8 кг. с массовой долей примесей 0,2 подвергли действию воды.Получили газ объемом 2 л.Какой газ выделился? какой выхож продукта по
10-11 класс
|
отношению к теоретическому?
Уравнение реакции: CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2
Найдем массу чистого карбида кальция:
m(CaC2) = 8 кг * 0,2 = 1,6 кг = 1600 г.
Найдем количество карбида кальция:
v(CaC2) = 1600 г : 64 г/моль = 25 моль.
По уравнению количества карбида кальция и ацетилена равны:
v(C2H2) = 25 моль.
Находим теоретический объем ацетилена:
Vтеор.(С2Н2) = 22,4 л/моль * 25 моль = 560 л = 0,56 м^3.
Находим выход ацетилена:
w = 0,56/2 = 0,28 = 28%.
Другие вопросы из категории
2)Укажите число ковалентных связей в молекуле этилацетата: а)14 б)13 в)9 г)5
3)Укажите частицы, содержащие одинаковое количество электронов на внешнем слое: а)сульфид-ион и атом аргона б) атом аргона и ион Be2+ в) ионF- и атом серы г) атом бериллия и атом кальция
кислота+основный оксид
кислота+основание
кислота+соль слабой кислоты помогите в составлении
Читайте также
массой 200 г с массовой долей соли 8,2 %
массой 50 г с массовой долей хлорида бария 5% прилили 50 г раствора с массовой долей серной кислоты 5%. Полученный осадок отфильтровали. Вычислите массовые доли веществ, находящихся в фильтрате.
сульфата массой 100 г с массовой долей соли 15,2%
массой 100 г с массовой долей соли 15,2%
МАССОЙ 140 Г С МАССОВОЙ ДОЛЕЙ NAOH 5%
помогите решить пожалуйста